Question

電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2—雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下： 

請回答以下問題：

（1）操作a的名稱是_______，所用玻璃儀器有____________、玻璃棒、燒杯；

（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學式）____溶液；

（3）寫出固體H所含物質的化學式_____________；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發生反應的離子方程式： _______________________；_______________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）過濾；漏斗；（2）NaOH（3）CaCO₃、BaCO₃（少答1個得1分，多答或錯答不得分）

（4）H⁺ +OH^–＝H₂O；   2H⁺ + CO₃^2– ＝ CO₂↑ + H₂O

【解析】

試題分析：粗鹽的精制流程是操作Ⅰ通過過濾除去不溶性雜質，得到溶液中含有雜質離子Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質，加入過量試劑甲生成了兩種大量的難溶沉淀，為氫氧化鈉沉淀鐵離子和鎂離子，過濾得到溶液中含有Ca²⁺、OH^-、SO₄^2-雜質，加入過量試劑乙為氯化鋇沉淀硫酸根離子，過濾得到溶液中含有OH^-、Ca²⁺、Ba²⁺加入過量碳酸鈉溶液，除去Ca²⁺、Ba²⁺，過濾得到溶液中含有氫氧根離子、碳酸根離子，加入適量鹽酸到不再有氣體產生得到較純凈的食鹽水；（1）操作a是通過過濾除去不溶性雜質的操作，實現固體和溶液分離的方法是過濾，所用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質，加入過量試劑氫氧化鈉后，可以將鎂離子以及鐵離子沉淀，試劑甲為氫氧化鈉溶液；（3）流程中Ⅳ操作是加入過量碳酸鈉溶液用來除去鈣離子和過量鋇離子，固體H的成分為CaCO₃和BaCO₃；（4）操作V為加鹽酸除去過量的氫氧根和碳酸根，反應的離子方程式為H⁺ +OH^–＝H₂O；   2H⁺ + CO₃^2– ＝ CO₂↑ + H₂O

考點：考查常見物質的分離方法和提純及離子方程式書寫。