Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述中正確的是（　　）

• A．標準狀況下，密度為dg/L的某純凈氣體一個分子的質量為

  22.4d

  NA

  g
• B．標準狀況下，11.2LCCl₄中含有的C-Cl鍵的數目為2N_A
• C．17g的氫氧根離子中含有的電子數為9N_A
• D．用100 mL 18.4 mol?L^-1 的濃硫酸與足量的銅反應，生成SO₂的分子數為0.92N_A

Answer 1

分析：A、根據標準狀況下的氣體摩爾體積22.4L/mol，計算出22.4L的質量，再算出一個分子的質量；
B、標準狀況下，四氯化碳是液體，無法計算其物質的量；
C、氫氧根離子含有10個電子，17g是1mol；
D、濃硫酸完全反應，生成0.92nol二氧化硫，但是濃硫酸變成稀硫酸，反應不再進行．

解答：解：A、該氣體22.4L的質量是22.4dg，標況下，1mol氣體體積是22.4L，分子數是N_A，一個分子的質量為

22.4d

NA

g，故A正確；
B、由于四氯化碳在標準狀況下是液體，無法計算其物質的量，故B錯誤；
C、17g氫氧根離子含有10mol電子，含有的電子數為9N_A，故C錯誤；
D、100 mL 18.4 mol?L^-1 的濃硫酸，硫酸的物質的量是1.84mol，濃硫酸完全反應，生成0.92mol二氧化硫，但是濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，故生成SO₂的分子數小于0.92N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數，注意標準狀況下的條件要求，本題難度不大．