Question

Ⅰ、工業上設計用CO2來生產燃料甲醇，既減少二氧化碳氣體，又得到寶貴的能源物質。為了探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，某溫度下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0KJ/mol．測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示

（1）該反應該溫度下，化學平衡常數的值為_______________________

（2）下列說法中能作為反應達到平衡狀態標志的是___________________(填字母)。

A．容器內壓強不再發生變化

B．平均相對分子質量不再變化

C．c(CO2)和c(H2)之比等于1:3

D．相同時間內每斷裂3molH-H鍵，同時斷裂3molO-H鍵

（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)減小的是__________________

A．再充入1molCO2和3molH2 B．將H2O(g)從體系中分離

C．充入He(g)，使體系壓強增大 D．升高溫度

Ⅱ、鋼鐵工業是國家工業的支柱，每年鋼鐵生銹讓國家損失大量資金，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。

（1）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

①A電極對應的金屬是_________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是__________；

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為__________；

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因___________________________。

Answer 1