Question

15．某酸的化學式為H_nA，某堿的化學式為M（OH）_m．
（1）若H_nA為強酸，寫出H_nA在水中的電離方程式：H_nA═nH⁺+A^n-．
（2）若在室溫下，0.1mol/L H_nA溶液的pH大于1，H_nA為弱酸（填“強酸”、“弱酸”或“不能確定”），n和1的關系為不能確定（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）．
（3）室溫下，若n=m，pH=2的H_nA與pH=12的M（OH）_m等體積混合后溶液呈酸性，則H_nA為弱酸（填“強酸”、“弱酸”或“不能確定”）；若n=m=1，則反應后溶液的離子濃度由小到大的順序是c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（M⁺）＜c（A^-）．

Answer 1

分析 （1）H_nA是強酸，在水溶液中完全電離生成酸根離子和氫離子；
（2）0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，說明溶液中的氫離子濃度小于0.1mol/L，n無論大于1還是小于1還是等于1，都說明該酸沒有完全電離；
（3）室溫下，若n=m，pH=2的H_nA與pH=12的M（OH）_m，酸中氫離子濃度等于堿中氫氧根離子濃度，等體積混合后溶液呈酸性，說明兩種物質完全反應后酸有剩余，則酸濃度大于堿，為弱酸；
若n=m=1，溶液呈酸性則，c（OH^-）＜c（H⁺），根據電荷守恒判斷c（M⁺）、c（A^-）相對大小，酸的電離程度較小，據此分析解答．

解答 解：（1）H_nA是強酸，在水溶液中完全電離生成酸根離子和氫離子，電離方程式為H_nA═nH⁺+A^n-，故答案為：H_nA═nH⁺+A^n-；
（2）0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，說明溶液中的氫離子濃度小于0.1mol/L，n無論大于1還是小于1還是等于1，都說明該酸沒有完全電離，故答案為：弱酸；不能確定；
（3）室溫下，若n=m，pH=2的H_nA與pH=12的M（OH）_m，酸中氫離子濃度等于堿中氫氧根離子濃度，等體積混合后溶液呈酸性，說明兩種物質完全反應后酸有剩余，則酸濃度大于堿，為弱酸；
若n=m=1，溶液呈酸性則，c（OH^-）＜c（H⁺），根據電荷守恒判斷c（M⁺）、c（A^-）相對大小，酸的電離程度較小，離子濃度順序是c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（M⁺）＜c（A^-），
故答案為：弱酸；c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（M⁺）＜c（A^-）．

點評 本題考查弱電解質的電離、離子濃度大小比較等知識點，側重考查基本理論，明確混合溶液中的溶質及其性質結合溶液酸堿性判斷離子濃度大小，難點是（3）題．