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1.化學與生產、生活密切相關,下列說法錯誤的是( 。
A.鋁需經過特別處理才具有抗腐蝕能力
B.潔廁劑和漂白精不能混合使用,否則易產生有毒氣體
C.Li是最輕的金屬也是活動性很強的金屬,是制造電池的理想物質
D.只要符合限量,“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

分析 A.常溫下,鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成的氧化鋁薄膜具有抗腐蝕能力;
B、次氯酸鈉、濃鹽酸相遇會產生有毒氣體氯氣;
C、Li密度小,較活潑,單位質量提供的電能較大;
D、正確使用食品添加劑對人體健康有益.

解答 解:A.常溫下,鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,具有抗腐蝕能力,從而防止鋁進一步氧化,故A錯誤;
B、漂白精的主要成分為次氯酸鈉,潔廁精的主要成分是濃鹽酸,兩者相遇會產生有毒氣體氯氣,故B正確;
C、Li密度小,位于周期表第ⅠA族,較活潑,且單位質量提供的電能較大,是制造電池的理想物質,故C正確;
D、正確使用食品添加劑對人體健康有益,只要符合限量,“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑,故D正確.
故選A.

點評 本題考查化學與科學、技術、社會、環境等問題,題目難度不大,側重對基礎知識的鞏固,注意對基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.某酸的化學式為HnA,某堿的化學式為M(OH)m
(1)若HnA為強酸,寫出HnA在水中的電離方程式:HnA═nH++An-
(2)若在室溫下,0.1mol/L HnA溶液的pH大于1,HnA為弱酸(填“強酸”、“弱酸”或“不能確定”),n和1的關系為不能確定(填“>”、“<”、“=”或“不能確定”).
(3)室溫下,若n=m,pH=2的HnA與pH=12的M(OH)m等體積混合后溶液呈酸性,則HnA為弱酸(填“強酸”、“弱酸”或“不能確定”);若n=m=1,則反應后溶液的離子濃度由小到大的順序是c(OH-)<c(H+)<c(M+)<c(A-).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.某白色固體甲常用于織物的漂白,也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去.為研究其組成,某小組同學進行了如圖實驗.

又知,甲的焰色為黃色,鹽丙和丁的組成元素和甲相同,乙能使品紅溶液褪色,①處氣體體積在充分加熱揮發后經干燥測定
(1)甲中所含陽離子的結構示意圖,甲的化學式Na2S2O4
(2)寫出①中產生黃色沉淀的反應的離子反應方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(3)乙能使品紅溶液褪色的原因是能與品紅結合生成不穩定的無色化合物
(4)甲的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑,假設其溶液與少量氧氣反應產生等物質的量的兩種酸式鹽,試寫出該反應的化學反應方程式Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
(5)下列物質中可能在溶液中與甲反應的是BC
A.NaI    B.Cl2 C.AgNO3 D.NaOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.化學與資源、環境、生活關系密切,下列說法正確的是( 。
A.硅的性質較穩定,在自然界中存在游離態的硅
B.陶瓷、水泥、玻璃、金剛砂均為傳統無機非金屬材料
C.水泥、普通玻璃的制備均要用到石灰石
D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遇強堿溶液無影響

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列反應中,反應后固體物質質量不變的是( 。
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.鋁與Fe2O3發生鋁熱反應D.將鋅粒投入Cu(NO32溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列對原電池的分析不正確的是(  )
A.由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池,其負極反應式為:Al-3e-=Al3+
B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負極反應式為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負極反應式為:Cu-2e-=Cu2+
D.由Al、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負極反應式為:Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.硫酸亞鐵銨俗名摩爾鹽.化學式為x(NH42SO4•yFeSO4•zH2O,可用來凈水或治療缺鐵性貧血等.某實驗小組利用下面的方法來測定其組成.
①NH4+含量測定:稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體,加適量水溶解,注人如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用lOOmL 1.0mol•L-1的鹽酸標準溶液吸收.
蒸氨結束后取下接收瓶,用1.0mol•L-1NaOH標準溶液滴定剩余的HCl,到終點時消耗50mlNaOH溶液.
②Fe2+含量測定:向上述實驗后的三頸瓶中加入過量的3%的雙氧水,充分反應后過濾、洗滌、灼燒得到2.0 g固體.
③結晶水含量測定:稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體,在質量為15g的坩堝中加熱至200℃,恒溫一段時間,置于空氣中冷卻,稱量質量為22.3g;重復上述加熱、冷卻、稱量過程,發現兩次稱量結果相同.回答下列問題:
(1)裝置中安全管的作用原理是當三頸燒瓶中壓力過大時,安全管中液面上升,使三頸燒瓶瓶中壓力穩定.
(2)冰鹽水的作用是防止鹽酸揮發.
(3)用NaOH標準溶液滴定剩余的HCl時,可使用的指示劑是甲基橙或酚酞.
(4)測定Fe2+時.加人雙氧水發生反應的化學方程式是2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3
(5)如果在測定NH4+含量的過程中,亞鐵元素部分被氧化,對Fe2+含量的測定無(填“有”或“無”)影響.
(6)根據①、②的數據,該摩爾鹽晶體中n(NH4+):n(Fe2+):n(SO42- )=2:1:2,z=6.
(7)根據③的數據,發現結晶水含量測定結果偏低.從實驗過程分析,可能原因是無水固體在空氣中冷卻時吸收了空氣中水蒸氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.化學與社會、生產、生活密切相關.下列說法不正確的是(  )
A.已知Ksp(MnS)>Ksp(CdS) 所以工業上用MnO2制取MnCl2時,用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子
B.采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質變性而殺滅細菌
C.黃河入?谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐,都體現了膠體聚沉的性質
D.用聚合硫酸鐵作為凈水劑,該處理過程中僅發生了化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.鼠尾草酚用于防治骨質疏松,鼠尾草酸可兩步轉化得到鼠尾草酚,下列說法正確的是( 。
A.X、Y、Z屬于芳香族化合物
B.X、Y、Z均能與FeCl3溶液發生顯色反應
C.1 mol X或1mol Z與NaOH溶液反應,均最多消耗3molNaOH
D.X、Y、Z均能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應

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