分析 流程分析可知,鉻鐵礦(主要成分為FeO•Cr2O3,雜質為SiO2、Al2O3)為原料粉碎后再反應器中加入純堿、固體氫氧化鈉、氯酸鉀浸取過濾得到濾液調節溶液PH除去鋁和硅酸根離子,過濾得到Na2CrO4溶液,酸化后加入氯化鉀濃縮過濾干燥得到重鉻酸鉀;
(1)依據影響化學反應速率的因素分析,增大接觸面積會加快反應速率;
(2)根據水解平衡移動判斷產物;
(3)在酸性環境下,CrO42-轉化為Cr2O72-,據此來書寫方程式;
(4)操作⑤加入KCl的原因溫度對氯化鈉的溶解度影響小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大;
(5)根據反應:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,碘單質遇到淀粉時,溶液的藍色消失,據此來回答.
解答 解:(1)堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積加快反應速率,
故答案為:增大接觸面積,增大反應速率;
(2)由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發生水解,SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-,降低pH有利于水解平衡向正反應方向移動,當pH調到7~8時能使它們完全水解生成沉淀,
故答案為:H2SiO3、Al(OH)3;
(3)在酸性環境下,CrO42-轉化為Cr2O72-,即2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,
故答案為:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O;
(4)操作⑤加入KCl的原因溫度對氯化鈉的溶解度影響小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大,利用復分解反應,可得到重鉻酸鉀;
故答案為:溫度對氯化鈉的溶解度影響小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大,利用復分解反應,可得到重鉻酸鉀;
(5)根據反應:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液時,碘單質恰好完全反應,溶液藍色褪去,達到滴定終點,
故答案為:當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液時,溶液藍色褪去,半分鐘內不變色.
點評 本題考查較為綜合,涉及氧化還原反應、溶解平衡以及滴定操作等問題,題目難度中等,本題注意從質量守恒的角度利用關系式法計算.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 2LCO和2L CO2 | |
B. | 9克H2O和標準狀況下11.2L CO2 | |
C. | 標準狀況下1mol O2和22.4L H2O | |
D. | 0.2mol H2和標準狀況下4.48L HCl氣體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,2.24 L HF含有的HF分子數為0.1NA | |
B. | 在常溫常壓下,32 g 18O2中含有2NA氧原子 | |
C. | 25℃時,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA | |
D. | 1 mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,轉移的電子數為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | X | Y | Z |
A | 氧化物 | 化合物 | 純凈物 |
B | 膠體 | 分散系 | 混合物 |
C | 鹵代烴 | 烴 | 有機物 |
D | 離子化合物 | 電解質 | 化合物 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol鈉離子含有電子數為1.1NA | |
B. | 在常溫常壓下,1mol氬氣含有的原子數為2NA | |
C. | 1molNa2O2中含有離子數為3NA | |
D. | 1molCCl2F2中含有氯氣分子數為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑由大到小的順序:W>Z>Y>X,簡單離子半徑由大到小的順序:X>Y>Z | |
B. | 原子最外層電子數由多到少的順序:Y>X>W>Z,最高正價由高到低順序:W>Z | |
C. | 元素非金屬性由強到弱的順序:Z>W>X,W的單質常溫下可與氫氧化鈉溶液反應 | |
D. | 簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序:X>Y>W |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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