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3.在下列各組物質中,分子數相同的是(  )
A.2LCO和2L CO2
B.9克H2O和標準狀況下11.2L CO2
C.標準狀況下1mol O2和22.4L H2O
D.0.2mol H2和標準狀況下4.48L HCl氣體

分析 A.氣體體積受溫度和壓強影響,溫度和壓強未知導致無法計算氣體物質的量;
B,標況下水是液體,其體積不能用氣體摩爾體積計算;
C.標況下水是液體,氣體摩爾體積對其不適用;
D.標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol,則標況下4.48LHCl的物質的量是0.2mol,根據N=nNA判斷二者分子數是否相等.

解答 解:A.氣體體積受溫度和壓強影響,溫度和壓強未知導致無法計算氣體物質的量,所以無法比較二者分子數是否相等,故A錯誤;
B,標況下水是液體,其體積不能用氣體摩爾體積計算,9g水的物質的量=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol,標況下11.2L二氧化碳物質的量是0.5mol,根據N=nNA知,二者分子數相等,故B正確;
C.標況下水是液體,氣體摩爾體積對其不適用,22.4L水的物質的量大于1mol,所以二者分子數不相等,故C錯誤;
D.標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol,則標況下4.48LHCl的物質的量是0.2mol,根據N=nNA知,二者分子數相等,故D正確;
故選BD.

點評 本題考查物質的量有關計算,為高頻考點,明確各個物理量關系是解本題關鍵,注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件,易錯選項是C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列有關電解質的敘述正確是(  )
①凡是電解質其內部就存在陰陽離子
②強電解質的稀溶液中不存在溶質分子
③AlCl3熔融時不導電,但AlCl3是電解質;氨水能導電,但氨氣是非電解質
④強電解質都是離子化合物,弱電解質都是共價化合物
⑤電解質不一定能導電,能導電的物質也不一定是電解質
⑥強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強.
A.①②B.②③⑤C.②⑤D.④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.實驗室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液,試回答下列各題:
(1)下列儀器中,肯定不會用到的是AB:
A.錐形瓶      B.200mL容量瓶     C.膠頭滴管    D.100mL容量瓶   E.天平
(2)若要實施配制,除上述儀器外,還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒.
(3)容量瓶上除有刻度線外還應標有溫度、容量,容量瓶在使用前必須進行的一步操作是查漏.(4)配制完畢后,老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作,你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是B:
A.定容時仰視容量瓶刻度線
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶后就進行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處
(5)通過計算需用托盤天平稱取NaCl固體2.9g;若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液,需用量筒量取12.5mL該濃溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.有關C2H6、C2H4、C2H2之敘述正確的是(  )
A.C原子的軌道雜化類型分別為sp、sp2、sp3
B.π鍵總數:C2H6>C2H4>C2H2
C.σ鍵總數:C2H6>C2H4>C2H2
D.碳碳鍵間的鍵能:C2H6>C2H4>C2H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列有關阿伏伽德羅定律的說法不正確的是(  )
A.同溫同壓下,相同質量的NO和C2H4(氣體)體積相同
B.同溫同壓下,氣體的密度之比等于摩爾質量之比
C.同溫同壓下,相同體積的H2和CO2的原子數之比為2:3
D.同溫同體積的氣體,若物質的量相同則壓強相同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質,加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水份、空氣中的氧氣以及光照,受熱而引起的.已知:氧化性:IO3->Fe3+>I2;還原性:S2O32->I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O      KI+I2?KI3
(1)某興趣小組對加碘鹽進行了如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,第三試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑后無明顯現象.
①加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質是硫氰化鐵(寫出名稱);CCl4中顯紫紅色的物質是(用電子式表示).
②第二份試液中加入足量KI固體后,最先發生反應反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O.
(2)KI作為加碘的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失.寫出潮濕環境中KI與氧氣反應的化學方程式4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH.
(3)對含Fe2+較多的食鹽(假設不含Fe3+),可選用KI作為加碘劑.請設計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2+:取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如:氯水、過氧化氫等),再滴加KSCN溶液,若顯血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+(只填加入試劑的名稱)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.高錳酸鉀在實驗室和工農業生產中有廣泛的用途,實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀,其部分流程如圖:

(已知錳酸鉀為墨綠色固體、高錳酸鉀為紫黑色固體)
(1)在操作①和②中,MnO2 是該反應的還原劑(“氧化劑”或“還原劑”);第①步加熱熔融時應選用的儀器是A:A.鐵坩堝   B.瓷坩堝    C.石英坩堝
(2)為提高第③步的浸出速率,可采取的措施有將熔融物粉碎、不斷攪拌、適當加熱(寫出兩項即可).
(3)第④步通人適量CO2,發生反應生成MnO4-和MnO2和碳酸鹽,則發生反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-
(4)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時,停止加熱,冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥.干燥過程中,溫度不宜過高,其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑(用化學方程式表示);所得晶體中可能含有的可溶性雜質的化學式為K2MnO4、K2CO3
(5)H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑,若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,則酸性高錳酸鉀溶液會褪色,寫出該反應的離子方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.熔融鹽燃料電池具有高的發電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,甲醇為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣體為正極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,正極反應式:O2+4e-+2CO2=2CO32-;負極反應式:CH3OH+3CO32--6e-═4CO2+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑,重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大.工業上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO•Cr2O3,雜質為SiO2、Al2O3)為原料生產它,實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖.涉及的主要反應是:6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

(1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積,增大反應速率.
(2)步驟③調節pH后過濾得到的濾渣是H2SiO3、Al(OH)3
(3)操作④中,酸化時,CrO${\;}_{4}^{2-}$轉化為Cr2O${\;}_{7}^{2-}$,寫出平衡轉化的離子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.
(4)用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因溫度對氯化鈉的溶解度影響小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大,利用復分解反應,可得到重鉻酸鉀.
(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液,取出25mL于錐形瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+),放于暗處5min.然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-十S4O${\;}_{5}^{2-}$)判斷達到滴定終點的依據是當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液時,溶液藍色褪去,半分鐘內不變色.

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