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8．室溫下，同種規格的鋁片分別與下列物質混合，產生氫氣速率最大的是（　　）
A．0.1 mol/L的鹽酸15mLB．0.15 mol/L 的硫酸溶液8mL
C．0.2  mol/L 的鹽酸12mLD．18 mol/L的濃硫酸15mL

分析 與相同規格的鋁發生反應時，溫度越高，氫離子的濃度越大，以及原電池反應等，都能加快反應速率．

解答 解：A、B、C三者中B氫離子的濃度最大，三者比較B的反應速率最大，
但是D為濃硫酸，與鋁發生鈍化反應而不能生成氫氣，
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的因素嗎，題目難度不大，本題注意濃硫酸與鋁發生鈍化的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列事實不能用有機物分子內基團間的相互作用解釋的是（　　）
A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
B．乙烯能發生加成反應，乙烷不能發生加成反應
C．甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，甲烷和苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D．苯與硝酸在50～60°C發生取代反應，甲苯與硝酸在30°C就能發生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鉀元素的核素${\;}_{19}^{39}$K中，中子數與質子數之差為（　　）
A．1B．19C．20D．39

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學鍵的變化與物質的變化有關．
（1）下列4個變化中：①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③氫氣在氧氣中燃燒生成水   ④鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉．其中有共價鍵被破壞的變化是②③④．（ 填序號）
（2）鹵素X2（F2、Cl2、Br2、I2）都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：鹵素原子的最外層電子數均為7．
（3）HX的電子式是．共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI．
（4）隨著鹵素原子核電荷數的增加，下列關于鹵素的說法正確的是abd（選填字母）．
a．X2的顏色逐漸加深                   b．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱                d．HX的穩定性逐漸減弱
（5）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．圖中橫坐標均表示11～17號元素順序排列的原子序數．根據圖象變化趨勢判斷，縱坐標表示其最高化合價的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于主族元素的說法正確的是（　　）
A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級
B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級
C．主族元素的最高正價等于主族的序數
D．主族元素的價電子數有可能超過最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于任意反應，決定化學反應速率的最主要因素是（　　）
A．反應物濃度B．溫度C．壓強D．反應物本身性質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必需的三大營養物質，下列敘述正確的是（　　）
A．植物油不能和H2發生加成反應B．葡萄糖能發生氧化反應和水解反應
C．淀粉水解的最終產物是葡萄糖D．蛋白質水解的最終產物為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．m mol C2H2跟 n mol H2在密閉容器中反應，當該反應（可逆）進行到一定程度時，生成p mol C2H4．將反應后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需氧氣的物質的量是（　　）
A．（3m+n）molB．（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$-3p）molC．（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$）molD．（3m+n+2p）mol

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