Question

實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO₂轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化：

(1)關于該反應的下列說法中，正確的是________(填字母)．

A．D H＞0，D S＞0

B．D H＞0，D S＜0

C．D H＜0，D S＜0

D．D H＜0，D S＞0

(2)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖2所示．

①從反應開始到平衡，CH₃OH的平均反應速率

v(CH₃OH)＝________mol·(L·min)^－1；

H₂的轉化率________．

②該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________

③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填字母)．

A．升高溫度

B．將CH₃OH(g)及時液化抽出

C．選擇高效催化劑

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

(3)25℃，1.01×10⁵ Pa時，16 g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3 kJ的熱量，寫出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式：________．

(4)選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極電極反應式________．

Answer 1

答案：