Question

13．某溶液中大量存在以下五種離子NO₃^-、SO₄^2-、Al³⁺、H⁺、M．其物質的量濃度之比為c（NO₃^-）：c（SO₄^2-）：c（Al³⁺）：c（H⁺）：c（M）=4：3：1：3：2，則M可能是（　　）

• A． Fe²⁺
• B． Cl^-
• C． Mg²⁺
• D． Ba²⁺

Answer 1

分析 由于Ba²⁺與SO₄^2-反應生成BaSO₄沉淀，則M不可能為Ba²⁺，酸性條件下NO₃^-可以氧化Fe²⁺，則M也不可能為Fe²⁺，再根據電荷守恒判斷．

解答 解：由于Ba²⁺與SO₄^2-反應生成BaSO₄沉淀，則M不可能為Ba²⁺，酸性條件下NO₃^-可以氧化Fe²⁺，則M也不可能為Fe²⁺，
設c（NO₃^-）、c（S0₄^2-）、c（Al³⁺）、c（H⁺）、c（M）分別為4mol/L、3mol/L、1mol/L、3mol/L、2mol/L，由電荷守恒可知：3c（Al³⁺）+c（H⁺）=6mol/L＜c（NO₃^-）+2c（S0₄^2-）=10mol/L，故M為陽離子，且M所得電荷數為$\frac{10mol/L-6mol/L}{2mol/L}$=2，故選項中Mg²⁺符合，
故選：C．

點評 本題考查物質的量濃度計算、離子共存問題，題目難度中等，注意根據電荷守恒判斷M應為陽離子，屬于易錯題目，學生容易考慮電荷守恒，忽略離子共存問題．