Question

1．6.02×10²³個NH₃分子的質量為17g，這些氨分子中含有的氫原子數與12gCH₄中含有的氫原子數相等．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算氨氣物質的量，再根據m=nM計算氨氣的質量，氫原子物質的量為氨氣的3倍，結合氫原子數目相等計算甲烷物質的量，再根據m=nM計算甲烷質量．

解答 解：6.02×10²³個NH₃分子的物質的量為$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，則氨氣的質量為1mol×17g/mol=17g；與之含有相同氫原子數目的甲烷為$\frac{1mol×3}{4}$=0.75mol，則甲烷的質量為0.75mol×16g/mol=12g，
故答案為：17；12．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．