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取500mLNa₂CO₃溶液與300mL 1mol/L鹽酸反應，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產生氣體的物質的量之比為3：2，則碳酸鈉溶液的物質的量濃度為

A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）

A．用托盤天平稱取5.5gKCl固體

B．在酸堿中和滴定實驗中，量取20.00mL待測NaOH溶液用20mL量筒

C．將干燥的pH試紙浸入某溶液一會兒后取出，與標準比色卡比較以測定該溶液的pH

D．配制0.1mol?L^-1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗．請回答：

（1）裝置A中發生的化學反應方程式為

Cu+2H₂SO_4（濃）

△

Cu（SO₄）₂+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO_4（濃）

△

Cu（SO₄）₂+SO₂↑+2H₂O

．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是

氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液

，其作用是

吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣

．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是

瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升

，B中應放置的液體是（填字母）

．
a．水 b．酸性KMnO₄ 溶液 c．NaOH溶液 d．飽和NaHSO₃溶液
（4）裝置C和D中產生的現象相同，但原因卻不同．C中是由于SO₂

與氫氧化鈉溶液反應使酚酞試液變為無色

，反應的離子方程式為

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

，而D中則是由于SO₂具有

具有漂白性使品紅褪色

．
（5）實驗中，取一定質量的銅片和50mL18mol?L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢生成SO₂共0.25mol，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①假設溶液體積還是50mL，則剩余硫酸的物質的量濃度為

mol?L^-1．
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是

（填字母）．
a．鐵粉 b．BaCl₂溶液 c．銀粉 d．Na₂CO₃溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用來萃取碘水中碘的物質是（　　）

A．汽油

B．苯（不溶于水）

C．四氯化碳

D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色固體，可能由：CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl 中的一種或幾種組成．為了判斷其中的成份，某同學設計了如下實驗方案，并進行了實驗現象的假設，請你幫助他對這些假設作一些判斷：

實驗步驟	實驗現象	判斷
取固體溶于水	①若只得到藍色溶液	一定沒有 Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃ Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃ ．
取固體溶于水	②若有白色沉淀，靜置，上層溶液無色	一定沒有 CuSO₄ CuSO₄ ．
取②的混合物過濾	③在沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解；過濾，在濾液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀	一定含有 Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂ Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂ ，沉淀中加入鹽酸的離子方程式： BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O ．能否確定原固體中是否含有NaCl，并說明理由不能確定，因為前面加入了鹽酸引入了Cl^- 不能確定，因為前面加入了鹽酸引入了Cl^- ．

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