Question

有一包白色固體，可能由：CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl 中的一種或幾種組成．為了判斷其中的成份，某同學設計了如下實驗方案，并進行了實驗現象的假設，請你幫助他對這些假設作一些判斷：

實驗步驟	實驗現象	判       斷
取固體 溶于水	①若只得到藍色溶液	一定沒有 Ba（NO3）2、Na2CO3 ．
	②若有白色沉淀，靜置，上層溶液無色	一定沒有 CuSO4 ．
取②的混 合物過濾	③在沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解；過濾，在濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀	一定含有 Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2 ， 沉淀中加入鹽酸的離子方程式： BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ． 能否確定原固體中是否含有NaCl，并說明理由 不能確定，因為前面加入了鹽酸引入了Cl- ．

Answer 1

分析：①若只得到藍色溶液，說明固體中含有CuSO₄，根據離子共存問題分析；
②若有白色沉淀，靜置，上層溶液無色，則固體中不含有CuSO₄，該白色沉淀可能為BaSO₄或BaCO₃，
③在沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解則說明固體中含有Na₂CO₃、Na₂SO₄和，Ba（NO₃）₂；
過濾，在濾液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀，該沉淀為AgCl，但不能確定是否含有Cl^-，因為前面加入了鹽酸引入了Cl^-．

解答：解：①若只得到藍色溶液，說明固體中含有CuSO₄，溶液中含有Cu²⁺、SO₄^2-，則一定不含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，因與Cu²⁺、SO₄^2-分別反應生成沉淀；
②若有白色沉淀，靜置，上層溶液無色，則固體中不含有CuSO₄，該白色沉淀可能為BaSO₄或BaCO₃；
③在沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解則說明固體中含有Na₂CO₃、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂，生成的BaCO₃能溶于鹽酸，
反應的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
過濾，在濾液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀，該沉淀為AgCl，
但不能確定是否含有Cl^-，因為前面加入了鹽酸引入了Cl^-．
故答案為：

實驗步驟	實驗現象	判       斷
取固體 溶于水	①若只得到藍色溶液	一定沒有Ba（NO3）2、Na2CO3．
	②若有白色沉淀，靜置，上層溶液無色	一定沒有CuSO4．
取②的混 合物過濾	③在沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解；過濾，在濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀	一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2； BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 不能確定，因為前面加入了鹽酸引入了Cl-．

點評：本題考查離子的檢驗，題目難度不大，注意通過反應的現象結合離子的性質進行推斷，要排除實驗操作的干擾．