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對一份淀粉膠體溶液樣品觀察發現,它有輕微的渾濁現象,經實驗分析得知,它含有氯化鈉,F要求將該淀粉膠體溶液進行凈化,請回答下列問題:

(1)使淀粉膠體溶液不再含有氯化鈉,常用的實驗操作名稱是___________。

(2)使淀粉膠體溶液由渾濁變澄清,常用的實驗操作名稱是___________。

(3)在上述兩個實驗方法中,最好是先用__________,后用________〔填“(1)”或“(2)”〕。

(1)滲析  (2)過濾  (3)(2)  (1)


解析:

除去液溶膠中的懸濁液成分,一般用過濾法;除去液溶膠中的溶液成分,一般用滲析法。先過濾后滲析,除雜的效率和效果都較好。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某化學小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3,反應的化學方程式為:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl.然后再將NaHCO3制成Na2CO3
(1)裝置乙的作用是
吸收HCl
吸收HCl
.為防止污染空氣,尾氣中含有的
NH3
NH3
需要進行吸收處理.
(2)由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進行的實驗操作有
過濾
過濾
、洗滌、灼燒.
(3)若在(2)中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了研究.取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示.則曲線c 對應的溶液中的離子是
HCO3-
HCO3-
(填離子符號);該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是
1:2
1:2

(4)若取10.5g NaHCO3固體,加熱了t1min后,剩余固體的質量為7.4g.如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中,則充分反應后溶液中H+的物質的量濃度為
0.375mol/L
0.375mol/L
(設溶液體積變化忽略不計).

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科目:高中化學 來源: 題型:

對一份淀粉膠體溶液樣品觀察發現,它有輕微的渾濁現象,經實驗分析得知,它含有氯化鈉,F要求將該淀粉膠體溶液進行凈化,請回答下列問題:

(1)使淀粉膠體溶液不再含有氯化鈉,常用的實驗操作名稱是___________。

(2)使淀粉膠體溶液由渾濁變澄清,常用的實驗操作名稱是___________。

(3)在上述兩個實驗方法中,最好是先用__________,后用________〔填“(1)”或“(2)”〕。

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

某化學小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3,反應的化學方程式為:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl.然后再將NaHCO3制成Na2CO3
(1)裝置乙的作用是______.為防止污染空氣,尾氣中含有的______需要進行吸收處理.
(2)由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進行的實驗操作有______、洗滌、灼燒.
(3)若在(2)中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了研究.取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示.則曲線c 對應的溶液中的離子是______(填離子符號);該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是______.
(4)若取10.5g NaHCO3固體,加熱了t1min后,剩余固體的質量為7.4g.如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中,則充分反應后溶液中H+的物質的量濃度為______(設溶液體積變化忽略不計).

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省淮安中學高二(上)期末化學試卷(必修)(解析版) 題型:解答題

某化學小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3,反應的化學方程式為:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl.然后再將NaHCO3制成Na2CO3
(1)裝置乙的作用是______.為防止污染空氣,尾氣中含有的______需要進行吸收處理.
(2)由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進行的實驗操作有______、洗滌、灼燒.
(3)若在(2)中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了研究.取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示.則曲線c 對應的溶液中的離子是______(填離子符號);該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是______.
(4)若取10.5g NaHCO3固體,加熱了t1min后,剩余固體的質量為7.4g.如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中,則充分反應后溶液中H+的物質的量濃度為______(設溶液體積變化忽略不計).

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