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對一份淀粉膠體溶液樣品觀察發現，它有輕微的渾濁現象，經實驗分析得知，它含有氯化鈉。現要求將該淀粉膠體溶液進行凈化，請回答下列問題：

(1)使淀粉膠體溶液不再含有氯化鈉，常用的實驗操作名稱是___________。

(2)使淀粉膠體溶液由渾濁變澄清，常用的實驗操作名稱是___________。

(3)在上述兩個實驗方法中，最好是先用__________，后用________〔填“(1)”或“(2)”〕。

解析：除去液溶膠中的懸濁液成分，一般用過濾法;除去液溶膠中的溶液成分，一般用滲析法。先過濾后滲析，除雜的效率和效果都較好。

答案：(1)滲析  (2)過濾  (3)(2)  (1)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3，反應的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
（1）裝置乙的作用是
吸收HCl
吸收HCl
．為防止污染空氣，尾氣中含有的
NH3
NH3
需要進行吸收處理．
（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有
過濾
過濾
、洗滌、灼燒．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了研究．取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示．則曲線c 對應的溶液中的離子是
HCO3-
HCO3-
（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是
1：2
1：2
．
（4）若取10.5g NaHCO3固體，加熱了t1min后，剩余固體的質量為7.4g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中，則充分反應后溶液中H+的物質的量濃度為
0.375mol/L
0.375mol/L
（設溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對一份淀粉膠體溶液樣品觀察發現，它有輕微的渾濁現象，經實驗分析得知，它含有氯化鈉。現要求將該淀粉膠體溶液進行凈化，請回答下列問題：

(1)使淀粉膠體溶液不再含有氯化鈉，常用的實驗操作名稱是___________。

(2)使淀粉膠體溶液由渾濁變澄清，常用的實驗操作名稱是___________。

(3)在上述兩個實驗方法中，最好是先用__________，后用________〔填“(1)”或“(2)”〕。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3，反應的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
（1）裝置乙的作用是______．為防止污染空氣，尾氣中含有的______需要進行吸收處理．
（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有______、洗滌、灼燒．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了研究．取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示．則曲線c 對應的溶液中的離子是______（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是______．
（4）若取10.5g NaHCO3固體，加熱了t1min后，剩余固體的質量為7.4g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中，則充分反應后溶液中H+的物質的量濃度為______（設溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省淮安中學高二（上）期末化學試卷（必修）（解析版） 題型：解答題

某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3，反應的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
（1）裝置乙的作用是______．為防止污染空氣，尾氣中含有的______需要進行吸收處理．
（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有______、洗滌、灼燒．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了研究．取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示．則曲線c 對應的溶液中的離子是______（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是______．
（4）若取10.5g NaHCO3固體，加熱了t1min后，剩余固體的質量為7.4g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中，則充分反應后溶液中H+的物質的量濃度為______（設溶液體積變化忽略不計）．

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