【題目】一定溫度下，在恒容容器中投入一定量純凈的氨基甲酸銨，發生下列反應NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數不變
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【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是（ ）
A. 電解質溶液中電流的方向由B到A
B. 電極B附近的c(NO3－)增大
C. 電極A表面反應之一為NO＋2H2O－3e－===NO3－＋4H＋
D. 該電池工作時，每轉移4 mol電子，生成22.4 L O2
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【題目】元素周期表中前三周期部分元素的原子序數與常見價態的關系圖如下。若用原子序數表示對應元素，下列說法中不正確的是
A.a與d的非金屬性比較：a> d
B.原子半徑大�。�b>c>a>d>e
C.a可以形成兩種氫化物
D.b、c、e的最高價氧化物對應水化物之間均可反應
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【題目】歷史上，對過氧化氫的分子結構有過不同觀點，下圖兩種對結構的猜測中有一種正確，請選用合理實驗加以證明
猜想Ⅰ：
猜想Ⅱ：
A.測定過氧化氫的沸點
B.測定過氧化氫分解時吸收的能量
C.測定過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長
D.觀察過氧化氫細液流在電場中是否發生偏轉
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【題目】在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴人物質的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析正確的是（ ）
A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線B.ab段發生反應的離子方程式為：OH-+H+=H2O
C.b、d兩點對應的溶液均顯中性D.c點對應的兩溶液中含有相等量的OH-
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【題目】在空氣中泄露的二氧化硫，會被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，污染環境。工業上常用
溶液吸收、活性炭還原等方法處理二氧化硫，以減小對空氣的污染。
(1)寫出用溶液吸收
的離子方程式____________。
(2)鈉原子核外有______種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式____________。
(3)
比
穩定，請用分子結構的知識簡述其理由。__________________
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【題目】酸性條件下，
與
按物質的量
恰好完全反應，生成的產物能使淀粉溶液變藍，請完成下列離子方程式的填空與配平。
（________）H++（________）NO2-+（________）I-→（_________）+（__________）+（__________）H2O
根據上述離子方程式，1摩爾參與反應則轉移的電子數目是______，反應中被還原的元素是______。
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【題目】某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗。請根據表格中提示寫出所加試劑及有關結論
(1)向溶液中加入____________，樣品中含有_______________；
(2)繼續向溶液中加入_____________，樣品中含有____________；
(3)過濾、向過濾液中加入___________，樣品中含有___________。
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