Question

【題目】在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴人物質的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析正確的是（ ）

A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線B.ab段發生反應的離子方程式為：OH-+H+=H2O

C.b、d兩點對應的溶液均顯中性D.c點對應的兩溶液中含有相等量的OH-

Answer 1

【答案】C

【解析】

向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液時，發生反應H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，隨著Ba(OH)2溶液的滴入，溶液中H+、SO42-濃度減小，導電能力逐漸減弱，b點恰好反應時幾乎不導電，之后過量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH-濃度增大，導電能力增強，故圖中曲線②表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液；向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液時，發生反應H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，隨著NaOH溶液的滴入，溶液總體積變大，溶液中離子濃度減小，導電能力逐漸減弱，d點恰好反應時導電能力最弱，之后過量的NaOH使溶液導電能力增強，曲線①表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液。

A. 根據分析，曲線②在b點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，曲線②表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，A錯誤；

B. ab 段發生反應的離子方程式為：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，B錯誤；

C. b、d兩點，酸堿恰好中和，對應的溶液均顯中性，C正確；

D. 曲線②上的c點，Ba(OH)2溶液已經過量，溶液中有OH-，曲線①上的c點，NaOH溶液不足，剩余H2SO4，溶液呈酸性，D錯誤；

故答案為：C。