Question

4．下列圖象不能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）（　　）

• A． 圖（a）：n（NaOH）═1 mol時，CO₂和NaOH溶液反應生成的鹽
• B． 圖（b）：n（NaOH）═3 mol時，AlCl₃溶液和NaOH 溶液反應的產物
• C． 圖（c）：n（H₂S）+n（SO₂）═3 mol時，H₂S與SO₂反應生成的S
• D． 圖（d）：n（HNO₃）═1 mol時，Fe和稀HNO₃反應生成的氧化產物（還原產物為NO）

Answer 1

分析 A．CO₂逐步通入到NaOH溶液中，發生CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃；
B．NaOH 溶液中逐漸加入AlCl₃，開始NaOH過量，生成偏鋁酸鈉，NaOH完全反應后，偏鋁酸鈉與AlCl₃溶反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．H₂S與SO₂反應生成的S，H₂S過量時，沉淀不減少；
D．Fe和稀HNO₃反應時，鐵少量時發生Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，全部轉化為三價鐵后繼續加人鐵，則發生Fe+2Fe（NO₃）₃═3Fe（NO₃）₂．

解答 解：A．因開始堿過量，則發生CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，n（NaOH）=1mol時生成0.5molNa₂CO₃，再加人二氧化碳發生Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，則最終碳酸鈉減少為0，碳酸氫鈉生成1mol，圖象與反應不符，故A錯誤；
B．NaOH 溶液中逐漸加入AlCl₃，開始NaOH過量，生成偏鋁酸鈉，3molNaOH與0.75molAlCl₃完全反應生成0.75molNaAlO₂，然后偏鋁酸鈉與AlCl₃溶反應生成氫氧化鋁沉淀，0.75molNaAlO₂與0.25molAlCl₃恰好完全反應，故B正確；
C．H₂S與SO₂反應生成的S，由于S與H₂S不反應，所以H₂S過量時，沉淀不減少，故C錯誤；
D．因開始硝酸過量，則發生Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，n（HNO₃）=1mol時生成0.25molFe（NO₃）₃，圖象與反應不符，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應與圖象的關系，把握圖象中的線、點的意義及對應的化學反應是解答本題的關鍵，并注意反應物的量對反應的影響來分析反應的產物，題目難度中等．