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15．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　　）

	A．	制備AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將溶液直接蒸干的方法
	B．	三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物
	C．	工業上，三者的單質目前都使用熱還原法制得
	D．	電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al

分析 A．均為鹽酸鹽，加熱促進水解生成的HCl易揮發；
B．Cu在空中中最終可生成銅綠；
C．Al為活潑金屬，利用電解法冶煉；
D．電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液時，鋁離子、鐵離子不放電．

解答解：A．由于AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均是強酸弱堿鹽，在溶液中會發生水解反應，若直接加熱溶液，水解產生的HCl揮發，是最后得到的固體是金屬氫氧化物，因此不能采用將溶液直接蒸干的方法制備，故A正確；
B．Al、Fe、的單質放置在空氣中均只生成氧化物，而Cu則發生反應產生鹽--銅綠，故C錯誤；
C．由于Al活動性很強，在工業上采用電解的方法制取，而Fe、Cu在工業上可以使用熱還原法制得，故C錯誤；
D．電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液時，由于放電能力Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺＞Al³⁺，所以陰極上依次析出Cu、H₂，而不能產生Fe、Al，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查Al、Fe、Cu等金屬元素的物質的制取、性質及冶煉方法的知識，綜合性較強，把握金屬及化合物的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意鹽類水解、電解原理的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	在食用鹽中滴加少量淀粉溶液，探究食用鹽是否含有IO₃^-
	B．	新制氯水顯酸性，將其滴加到紫色石蕊溶液中，充分振蕩后溶液最終為無色
	C．	氯氣具有漂白性，可以將濕潤的有色布條漂白為無色物質
	D．	根據較強酸可以制取較弱酸的規律，結合酸性的強弱順序H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，可以推出少量的CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO和碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出產品NaClO₂•3H₂O；②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發生器中發生反應的離子方程式為2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂↑+SO₄^2-．發生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性
b．將NaClO₃還原為ClO₂
c．稀釋ClO₂以防止爆炸
（2）吸收塔內發生反應的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2 NaClO₂+2 H₂O+O₂↑；吸收塔內的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（3）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．以下還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂
（4）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實驗操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）某學習小組用碘量法測定粗產品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250ml待測溶液．
（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）
b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V ml．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①達到滴定終點時的現象為滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色且半分鐘內不變色．
②該樣品中NaClO₂的質量分數為$\frac{22.625cV}{m}%$ （用含m、c、V的代數式表示，結果化成最簡．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇．
請你根據提供的信息回答下列問題：
（1）將裝置中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應．在裝置示意圖中，儀器a的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的揮發而降低產品產率．

（2）反應結束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸結晶析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗 B．漏斗 C．燒杯
D．直形冷凝管 E．玻璃棒
（3）如果要將苯乙酸粗品進一步提純，你選擇的實驗方法是重結晶、升華（填二種方法）．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸，再加AgNO₃溶液，無白色沉淀（或白色渾濁）出現．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氧化鐵黃（化學式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業上用廢鐵為主要原料生產氧化鐵黃的一種工藝流程如圖1：

（1）廢鐵在反應前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（寫離子方程式）．
（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是4FeSO₄+O₂+8NaOH=4FeOOH+4Na₂SO₄+2H₂O．
（3）檢驗洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產生沉淀，則表明已洗滌干凈，否則未洗滌干凈．
（4）色光度是產品質量的指標之一，合格氧化鐵黃的色光度值范圍為-0.5～0.5．
①氧化過程若溫度太高，會導致產品顏色偏紅，可能含有的雜質是Fe₂O₃或Fe（OH）₃．
②氧化過程溶液pH對產率、色光度的影響如圖2所示，氧化時應控制pH的合理范圍是3.5～4.0，pH過小導致產率較低的可能原因是PH過低導致氧化鐵黃部分溶于酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．石油化工的重要原料C_xH_y可以合成很多有機化合物，以下是C_xH_y合成物質E和J的流程圖：

已知：Ⅰ．下列反應中R、R′代表烴基

Ⅱ．J的分子式為C₄H₄O₄，是一種環狀化合物．
（1）在C_xH_y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的名稱是2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C₂H₃O₂Br．
（3）下列說法正確的是be．
a．C_xH_y和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反應②和反應④的反應類型均為加成反應
c．C能與Na、NaOH、NaHCO₃反應
d．E是一種水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或堿性環境中均能水解
（4）K是J的同分異構體，且1mol K與足量的NaHCO₃溶液反應可放出2mol CO₂氣體，請寫出一種符合條件K的結構簡式CH₂=C（COOH）₂或HOOCCH=CHCOOH．
（5）寫出反應⑤的化學方程式2CH₂OHCOOH

+2H₂O．
（6）D有多種同分異構體，與D具有相同官能團的還有5種（含順反異構體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發生銀鏡反應的結構簡式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO₂的質量計，假定食品本身不參與反應），某研究小組設計了如下實驗方案：

（1）實驗過程中需配制500mL 0.0010mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液，如下圖所示的儀器中肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．配制溶液時，定容的操作方法是向容量瓶中加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切．

（2）已知亞硝酸鈉（NaNO₂）的水溶液呈弱堿性，則亞硝酸的電離方程式為HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（3）完成并配平實驗方案中反應①的離子方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：
□MnO₄^-+□NO₂^-+□H⁺═□Mn²⁺+□NO₃^-+□H₂O，
（4）若稱取樣品a g進行測定，準確量取12.00mL 0.0005mol/L的酸性KMnO₄溶液（過量）與溶液A反應．反應后溶液用0.0010mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至紫色溶液剛好褪去；重復上述實驗2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液10.00mL，則1kg樣品中 NaNO₂的質量為$\frac{690}{a}$mg（用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列圖象不能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）（　　）

	A．	圖（a）：n（NaOH）═1 mol時，CO₂和NaOH溶液反應生成的鹽
	B．	圖（b）：n（NaOH）═3 mol時，AlCl₃溶液和NaOH 溶液反應的產物
	C．	圖（c）：n（H₂S）+n（SO₂）═3 mol時，H₂S與SO₂反應生成的S
	D．	圖（d）：n（HNO₃）═1 mol時，Fe和稀HNO₃反應生成的氧化產物（還原產物為NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

將一定質量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系；如圖所示．計算：
（1）加入NaOH溶液0--40mL過程中反應方程式為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
400--480mL過程中反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）Mg和Al的總質量為多少g？
（3）生成的H₂在標準狀況下的總體積為多少升？
（4）生成的沉淀最大的質量是多少g？

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