Question

【題目】某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路。課外活動小組為確認生產后的廢液的組成，進行如下實驗：(1)取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。(2)另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷不正確的是( )

A.一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、ClˉB.c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 0.6mol /L

C.c(Fe2+)︰c(Fe3+) = 3︰1D.c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1

Answer 1

【答案】BC

【解析】

(1)取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g，沉淀為AgCl，n(Cl-)==0.06mol，c(Cl-)=6mol/L，陰離子只此一種，帶負電荷量也是0.06mol，則沒加含銅絕緣板時應含有0.02mol Fe3+ (電荷守恒)；加含銅絕緣板后就會發生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，Fe3+減少，Cu2+、Fe2+增加，但是正電荷的物質的量還是0.06mol；

(2)銅片質量減少了0.256g，即=0.004mol，根據方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+可知廢液中n(Fe3+)=0.008mol，c(Fe3+)=；

由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原廢液中c(Fe2+)=2c(Cu2+)，根據電荷守恒，原廢液中3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)，即3×0.8mol/L+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=6mol/L，且c(Fe2+)=2c(Cu2+)，解得c(Fe2+)=1.2mol/L，c(Cu2+)=0.6mol/L。

A．廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g，說明溶液中含有Fe3+，結合反應2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原廢液一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-，故A正確；

B．根據分析可知c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol /L，故B錯誤；

C．c(Fe2+)︰c(Fe3+) = 1.2mol /L：0.8mol/L=3:2，故C錯誤；

D．由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原廢液中c(Fe2+)=2c(Cu2+)，故D正確；

故答案為BC。