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9．物質的量為a 的CaCl2溶解在1mol H2O中，測得溶液中Cl-離子與H2O分子的物質的量之比為1：10，則a為（　　）
A．0.05molB．0.1molC．0.5molD．10mol

分析 氯化鈣電離得到氯離子物質的量為a，再根據溶液中Cl-離子與H2O分子的物質的量之比計算．

解答 解：物質的量為a 的CaCl2溶解在1mol H2O中，測得溶液中Cl-離子物質的量為2a，由溶液中Cl-離子與H2O分子的物質的量之比為1：10，則2a：1mol=1：10，解得a=0.05mol，故選A．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市高二上學期期初考試化學試卷 題型：選擇題

下列離子方程式中，屬于水解反應的是

A．HCOOH＋H2O?HCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2O?HCO＋H＋

C．CO＋H2O?HCO＋OH－

D．HS－＋H2O?S2－＋H3O＋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液，pH由大到小的順序是（　　）
①H2SO4溶液　
②鹽酸　
③NaCl溶液　
④NaOH溶液　
⑤Ba（OH）2溶液．
A．⑤＞④＞③＞②＞①B．①＞②＞③＞④＞⑤C．④=⑤＞③＞①=②D．①=②＞③＞④=⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有些食品包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分為生石灰（CaO）．
（1）生石灰所屬的物質類型為①②④（填序號）．
①金屬氧化物      ②堿性氧化物      ③堿         ④堿性干燥劑
（2）生石灰可作干燥劑的原因是（用化學方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）你認為下列內容還必須在這種小紙袋上注明的是①③④（用序號表示）．
①禁止食用        ②可以食用        ③禁止未成年人用手拿   ④生產日期
（4）在你所認識的化學物質中，還有哪些可以作干燥劑？舉出兩例．濃硫酸、堿石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．試回答下列問題：
（1）0.3molNH3所含分子數與5.4gH2O所含的分子數相等
（2）等物質的量的CO和CO2所含的原子個數之比是2：3；等質量的CO和CO2所含的原子個數之比是22：21
（3）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.67gD，則C的摩爾質量為108.25g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在標準狀況下，有：①10mL H2O；②100mL O2；③220mL 氖氣；④120mL CO2，這四種物質的物質的量由小到大的順序為（　　）
A．④③②①B．②④③①C．①②③④D．①②④③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．含氮廢水進入水體而對環境造成的污染越來越嚴重，某課外興趣小組先測定某廢水中含NO3-為3×10-4mol/L，而后用鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染．配平下列有關反應的離子方程式：NO3-+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH-上述反應中，還原劑是Al，被還原的元素是N；每生成2molN2，將有20mol電子發生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，溶液密度為ρg/cm3，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質量為mg．
（1）用ω表示該溫度下NaCl的溶解度$\frac{100ω}{1-ω}$gg；
（2）用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度為$\frac{1000m}{58.5V}$mol/L．
（3）用ω、ρ表示溶液中的物質的量濃度為$\frac{1000ρw}{58.5}$mol/L．
（4）用c、ρ表示溶液中溶質的質量分數為$\frac{58.5c}{1000ρ}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個碳原子
B．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子
C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數為1.204×l024
D．0.5mol CH4中約含有3.01×1023個電子

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