Question

20．常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液，pH由大到小的順序是（　　）
①H₂SO₄溶液　
②鹽酸　
③NaCl溶液　
④NaOH溶液　
⑤Ba（OH）₂溶液．

• A． ⑤＞④＞③＞②＞①
• B． ①＞②＞③＞④＞⑤
• C． ④=⑤＞③＞①=②
• D． ①=②＞③＞④=⑤

Answer 1

分析 酸性越強，pH越小，且pH＜7，堿性越強，pH越大，且pH＞7，不水解的鹽，常溫下呈中性，pH=7，據此解答即可．

解答 解：①H₂SO₄溶液和②鹽酸均為強酸溶液，pH＜7，且硫酸為二元酸，故硫酸酸性大于鹽酸，即pH值，硫酸＜鹽酸；④NaOH溶液和⑤Ba（OH）₂溶液均為強堿溶液，pH＞7，且氫氧化鋇為二元強堿，故pH值，氫氧化鋇＞氫氧化鈉，③NaCl溶液呈中性，pH=7，故pH由大到小的順序是：⑤＞④＞③＞②＞①，
故選A．

點評 本題主要考查pH的有關計算，熟悉Kw及氫離子的濃度的換算是解答的關鍵，題目難度中等．