Question

下列關于反應K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+C1₂+H₂O（未配平）的說法正確的是

1. A.
   反應中K₂Cr₂O₇為還原劑，HCl為氧化劑
2. B.
   方程式配平后，HCl的化學計量數為14
3. C.
   當0.1molK₂Cr₂O₇參加反應時，反應中轉移電子0.3mol
4. D.
   當有0.1molCl₂生成時，被還原的HCl為0.2mol

Answer 1

B
分析：A、氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑．
B、氧化還原反應方程式的配平依據是得失電子數相等．
C、根據K₂Cr₂O₇與轉移電子的關系式計算．
D、根據氯氣和參加氧化還原反應的HCl的關系式計算．
解答：A、K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+C1₂+H₂O，該反應中，HCl→C1₂氯元素失電子化合價升高，所以HCl作還原劑；
K₂Cr₂O₇→CrCl₃鉻元素得電子化合價降低，所以K₂Cr₂O₇作氧化劑，故A錯誤．
B、K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+C1₂+H₂O，該反應中，一個HCl分子參加氧化還原反應失去1個電子，一個K₂Cr₂O₇參加氧化還原反應得到6個電子，其最小公倍數是6，然后根據各元素的原子守恒進行配平，所以該反應方程式為
1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3C1₂+7H₂O，故B正確．
C、1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3C1₂+7H₂O轉移電子
1mol 6mol
0.1mol 0.6mol
所以當0.1molK₂Cr₂O₇參加反應時，反應中轉移電子0.6mol，故C錯誤．
D、1K₂Cr₂O₇+8HCl+6HCl（被氧化）=2KCl+2CrCl₃+3C1₂+7H₂O
6mol 3mol
0.2mol 0.1mol
當有0.1molCl₂生成時，被氧化的HCl為0.2mol，故D錯誤．
故選B．
點評：本題以氧化還原反應的配平為載體考查了氧化劑和還原劑的判斷、反應物和轉移電子的關系等知識點，易錯選項是D，注意該反應中部分HCl作還原劑，部分只起酸的作用．