Question

在反應：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+O₂+9HF中（已知BrF₃中Br為+3價，F為-1價），當有2mol水參加氧化還原反應時，由水還原的BrF₃和總的被還原的BrF₃物質的量分別是

1. A.
   1mol、3mol
2. B.
   2mol、3mol
3. C.
   4/3mol、2mol
4. D.
   3mol、1mol

Answer 1

C
分析：在反應3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用，根據反應中氧元素前后化合價變化可知，起還原劑作用的水占參加反應的水的．2mol水參加氧化還原反應，根據氧化還原反應中電子轉移守恒計算被水還原的BrF₃的物質的量．2mol水參加氧化還原反應，根據氧元素守恒可知，生成氧氣1mol，被還原的BrF₃生成Br₂，根據方程式計算生成溴1mol，利用溴元素守恒被還原的BrF₃物質的量．
解答：在反應3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用，根據反應中氧元素前后化合價變化可知，起還原劑作用的水占參加反應的水的，所以2mol水參加氧化還原反應，令被水還原的BrF₃的物質的量為xmol，根據電子轉移守恒，則：
2mol×2=xmol×（3-0）
解得：x=，
2mol水參加氧化還原反應，根據氧元素守恒可知，生成氧氣1mol，被還原的BrF₃生成Br₂，由反應3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂可知，生成Br₂1mol，所以根據溴元素守恒，可知被還原的BrF₃物質的量為1mol×2=2mol．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，難度中等，關鍵根據化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉移守恒、元素守恒計算．