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化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應是四種基本化學反應類型．下列變化屬于氧化還原反應，但是不屬于四種基本反應類型的是


  1. A.
    2O3數學公式3O2
  2. B.
    Cu+2FeCl3數學公式CuCl2+2FeCl2
  3. C.
    2Al+Fe2O3數學公式Al2O3+2Fe
  4. D.
    2H2O2═2H3O+O2↑
B
分析：反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，符合“一變多”特征的反應，屬于分解反應，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，有電子的轉移的化學反應是氧化還原反應．
解答：A．該反應中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．該反應有電子轉移，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，故B正確；
C．該反應中有電子轉移，屬于氧化還原反應，同時又是置換反應，故C錯誤；
D．該反應中有電子轉移，屬于氧化還原反應，同時又是分解反應，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學基本概念，難度不大，注意這幾個概念的區別與聯系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料．科學家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高．用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：①SiO2+2C 
 高溫 
.
 
Si+2CO     ②Si+2Cl2
 點燃 
.
 
SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl．回答下列問題：
（1）上述反應中，屬于氧化還原反應的是
①②③
①②③
（填序號）．
（2）反應①和③屬于
C
C
．
A．化合反應      B．分解反應       C．置換反應      D．復分解反應
（3）下列描述正確的是
B
B
．
A．氧化還原反應都是置換反應
B．判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據是否有化合價的升降
C．化合反應全部都是氧化還原反應          D．復分解反應全部都是氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類方法在化學學科的發展中起到非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　　）
①根據酸分子中含有氫原子的個數，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
②根據化合物在溶液中電離出離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽
③根據金屬能否與酸反應，將金屬分為活潑金屬和不活潑金屬
④根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少，把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18號元素組成的四種常見化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質，這些單質和化合物之間存在如圖反應關系：
（1）上述轉化過程中包含的反應類型為
bc
bc
．
a置換反應  b化合反應  c分解反應 d復分解反應
（2）乙在甲中燃燒，當有1mol e-轉移，生成液態A時，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（3）反應③在一定條件下為可逆反應，經過一段時間該反應達到
平衡，寫出該反應的化學方程式：
2NO+O2?2NO2
2NO+O2?2NO2
．
若將3mol甲和4mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，2分鐘后，達到平衡．平衡后混合氣總物質的量為6mol，甲的化學反應速率為
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物質的量濃度是
4mol/L
4mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z，四種元素的原子最外層電子數之和等于13；W是原子半徑最小的元素；由X、Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體； 可以通過電解熔融Z的氯化物提取單質Z；B為淺黃色固體物質，且A與B反應可生成Y2氣體．
（1）元素W是（填元素名稱）
 
；寫出B的電子式
 

（2）Z在A中燃燒生成黑色固體顆粒和大量白煙，寫出發生的化學方程式：
 
該反應屬于
 
（填寫序號）
a 置換反應     b 化合反應    c 分解反應    d 復分解反應    e 氧化還原反應
（3）C是由X、Y、Z三種元素組成的鹽，C能與鹽酸反應生成A，則C的化學式是
 
；試從結構的角度解釋該物質比CaCO3更易分解的原因
 

（4）D是由W、X、Y 三種元素按原子個數比為1：1：2組成的一種弱酸，D在常溫下為固體．D能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明D具有
 
性，寫出化學反應方程式
 
；寫出D溶液中的離子的電荷守恒式
 
．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

化學反應也可以按不同的角度進行分類，便于了解各類物質的共性和各類反應的本質。按反應物和生成物的類別以及前后物質種類的多少，化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應4種基本反應類型。以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次為
[     ]
A．化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應
B．置換反應、化合反應、復分解反應、分解反應
C．置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應
D．置換反應、復分解反應、化合反應、分解反應

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