Question

（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18號元素組成的四種常見化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質，這些單質和化合物之間存在如圖反應關系：
（1）上述轉化過程中包含的反應類型為

bc

．
a置換反應  b化合反應  c分解反應 d復分解反應
（2）乙在甲中燃燒，當有1mol e^-轉移，生成液態A時，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

．
（3）反應③在一定條件下為可逆反應，經過一段時間該反應達到
平衡，寫出該反應的化學方程式：

2NO+O₂?2NO₂

．
若將3mol甲和4mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，2分鐘后，達到平衡．平衡后混合氣總物質的量為6mol，甲的化學反應速率為

0.25mol/（L?min）

．將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物質的量濃度是

4mol/L

．

Answer 1

分析：A、B、C、D是由前18號元素組成的四種常見化合物，D為紅棕色氣體，則D是NO₂，化合物C和單質甲反應生成二氧化氮，在C是NO，甲是O₂，乙是單質，B和氧氣反應生成NO和A，且B中含有氮元素，則B是NH₃，A是H₂O，乙是H₂，結合物質的性質分析解答．

解答：解：A、B、C、D是由前18號元素組成的四種常見化合物，D為紅棕色氣體，則D是NO₂，化合物C和單質甲反應生成二氧化氮，在C是NO，甲是O₂，乙是單質，B和氧氣反應生成NO和A，且B中含有氮元素，則B是NH₃，A是H₂O，乙是H₂，
（1）甲和乙反應生成A屬于化合反應，甲和B反應生成A和C屬于氧化還原反應，電解A生成氫氣和氧氣，屬于分解反應，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮屬于化合反應，所以沒有置換反應和復分解反應，
故選：b、c；     
（2）氫氣在氧氣中燃燒，當有1mol e^-轉移，氫氣參加反應的物質的量=

1mol

2

=0.5mol，生成液態水時，放出142.9kJ的熱量，則1mol氫氣參加反應生成液態水時放出熱量為285.8 kJ/mol，所以其熱化學反應方程式為：
H₂（g ）+

1

2

 O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，
故答案為：H₂（g ）+

1

2

 O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol；
 （3）一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，且該反應是可逆反應，反應方程式為2 NO+O₂?2NO₂，
若將3mol氧氣和4molNO混合充入容積為2L的密閉容器中，2分鐘后，達到平衡．平衡后混合氣總物質的量為6mol，
根據反應方程式知，反應過程中氣體減少的物質的量就等于氧氣參加反應的物質的量，
所以氧氣的化學反應速率為=

(3+4-6)mol 2L

2min

=0.25mol/（L?min），
將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，發生的反應為 4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，
根據方程式知，氧氣和一氧化氮恰好反應生成硝酸，生成硝酸的物質的量=4mol，
所得溶液物質的量濃度

4mol

1L

=4mol/L，
故答案為：2 NO+O₂?2NO₂；0.25 mol/（L?min）；4mol/L．

點評：本題考查了可逆反應、熱化學反應方程式的書寫等知識點，正確推斷物質是解本題關鍵，難點是（3）中計算硝酸的濃度，假設一氧化氮和氧氣沒有反應生成二氧化氮，再結合方程式4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃進行解答，難度中等．