Question

【題目】（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合，溶液的pH=____。

②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合（不考慮混合時溶液的體積變化），溶液的pH=____。（lg2=0.3）

（2）在某溫度下，H2O的離子積常數為1×10－13，則該溫度下：

①某溶液中的H+濃度為1×10－7mol/L，則該溶液呈___性。

②99mLpH=1的H2SO4溶液與101mLpH=12的KOH溶液混合后（不考慮混合時溶液的體積變化），溶液的pH=___。

（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，用序號回答下列問題：

a.當它們pH相同時，其物質的量濃度由大到小排列是___。

b.當它們的物質的量濃度相同時，其pH由大到小排列是___。

c.中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為___。（用等式表示）

d.體積和濃度均相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，反應需燒堿溶液的體積關系為___。（用等式表示）

Answer 1

【答案】7 3.3 堿 10 ①＞②＞③ ①＞②＞③ ①=②＞③ ③＞①=②

【解析】

（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合，溶液中氫離子濃度與氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度相等，所以兩溶液混合后恰好反應，溶液顯示中性，溶液的pH=7，故答案為：7；

②常溫下pH=3的鹽酸中氫離子濃度為10-3mol/L，pH=6的鹽酸中氫離子濃度為：1×10-6mol/L，兩溶液等體積混合后溶液中氫離子濃度為mol/L≈5×10-4mol/L，混合液的pH=-lg（5×10-4）=4-lg5=3+lg2=3.3，故答案為：3.3；

（2）①某溶液中的H+濃度為1×10-7mol/L，則該溶液中c（OH-）=1=10-6mol/L＞c（H+），則溶液顯堿性，故答案為：堿；

②pH=1的H2SO4溶液中c（H+）為0.1mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH-）為0.1mol/L，99mLpH=1的H2SO4溶液與101mLpH=12的KOH溶液混合，堿過量，混合溶液顯堿性，混合后溶液中c（OH-）為=1×10-3mol/L，氫離子濃度為=1×10-10mol/L，該溶液的pH=10，故答案為：10；

（3）a、當三種酸溶液pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設溶液中氫離子濃度為1mol/L，則醋酸為一元弱酸，溶液濃度應大于1mol/L，鹽酸為一元強酸，溶液濃度為1mol/L，硫酸為二元強酸，溶液濃度為0.5mol/L，物質的量濃度由大到小排列的是①＞②＞③，故答案為：①＞②＞③；

b、當三種酸溶液物質的量濃度相同時，假設溶液濃度為1mol/L，則醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于1mol/L，鹽酸為一元強酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，硫酸為二元強酸，溶液氫離子濃度為2mol/L，pH由大到小排列的是①＞②＞③，故答案為：①＞②＞③；

c、中和等量的燒堿溶液，假設氫氧化鈉物質的量為1mol，則需要一元酸醋酸1mol，一元酸鹽酸1mol；二元酸硫酸0.5mol，需同濃度的三種酸溶液的體積大小關系為①=②＞③，故答案為：①=②＞③；

d、體積和濃度均相同的①、②、③三溶液，假設三種酸物質的量為1mol，則一元酸醋酸中和氫氧化鈉1mol，一元酸鹽酸中和氫氧化鈉1mol；二元酸硫酸中和氫氧化鈉2mol，與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，反應需燒堿溶液的體積關系為③＞①=②，故答案為：③＞①=②。