Question

元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請根據表中信息回答下列問題．

元素	A	B	C
性質結構信息	單質在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產生大量白煙，所得產物的陽離子與D的陽離子電子數相同．	單質是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料．	最高價氧化物的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物D．

（1）寫出B在元素周期表的位置

 

．
（2）C的氣態氫化物的電子式

 

，檢驗D中陽離子的實驗方法是

 

．
（3）D的水溶液呈

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因用離子方程式表示為

 

．

Answer 1

分析：A的單質在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產生大量白煙，所得產物的陽離子與D的陽離子電子數相同，則A為Na元素，D物質的陽離子電子數為10；B的單質是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料．則B為Si元素；C元素最高價氧化物的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物D，D物質的陽離子電子數為10，故C為N元素，D為NH₄NO₃．

解答：解：A的單質在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產生大量白煙，所得產物的陽離子與D的陽離子電子數相同，則A為Na元素，D物質的陽離子電子數為10；B的單質是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料．則B為Si元素；C元素最高價氧化物的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物D，D物質的陽離子電子數為10，故C為N元素，D為NH₄NO₃．
（1）B為Si元素，質子數為14，原子有3個電子層，最外層電子數為4，處于周期表中第三周期第ⅣA族．
故答案為：第三周期第ⅣA族．
（2）C的氣態氫化物為NH₃，N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為．檢驗NH₄⁺離子方法為：向含有D的陽離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變監，證明含有銨根離子．
故答案為：；向含有D的陽離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變監，證明含有銨根離子．
（3）NH₄NO₃溶液中NH₄⁺水解NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性．
故答案為：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．

點評：考查元素推斷、結構性質與位置關系、常用化學用語、鹽類水解等，難度不大，推斷元素是解題關鍵，旨在考查學生的基礎知識的掌握，需要學生具備扎實的基礎．