Question

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，其中A與E同主族，B與 F同主族，E與F同周期．已知常溫下單質A與E的狀態：不同，D原子的核電荷 數是B原子最外層電子數的2倍，單質F是一種重要的半導體材料．則下列推斷中正確的是（ ）
A．由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價化合物
B．F與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應
C．原子半徑由大到小的順序是：E＞F＞C＞D
D．元素的非金屬性由強到弱的順序是：D＞C＞F＞B

Answer 1

【答案】分析：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，單質F是一種重要的半導體材料，則F為硅元素；B與 F同主族，則B為碳元素；D原子的核電荷數是B原子最外層電子數的2倍，則D的質子數為8，則D為氧元素；C的原子序數介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E與F同周期，則E處于第三周期，原子序數小于硅元素，A與E同主族，已知常溫下單質A與E的狀態不同，則A、E處于第ⅠA族，故A為氫元素，E為鈉元素．結合元素周期律及物質性質判斷．
解答：解：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，單質F是一種重要的半導體材料，則F為硅元素；B與 F同主族，則B為碳元素；D原子的核電荷數是B原子最外層電子數的2倍，則D的質子數為8，則D為氧元素；C的原子序數介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E與F同周期，則E處于第三周期，原子序數小于硅元素，A與E同主族，已知常溫下單質A與E的狀態不同，則A、E處于第ⅠA族，故A為氫元素，E為鈉元素．
故A為氫元素，B為碳元素；C為氮元素；D為氧元素，E為鈉元素，F為硅元素．
A、由分析可知，A為氫元素，C為氮元素；D為氧元素，三元素組成的硝酸銨屬于離子化合物，故A錯誤；
B、D為氧元素，F為硅元素，二者組成的物質是二氧化硅，性質不活潑，但能與氫氟酸反應，故B錯誤；
C、C為氮元素；D為氧元素，E為鈉元素，F為硅元素，同周期隨原子序數越大，原子半徑越小，所以Na＞Si
C＞N＞O，同主族自上而下原子半徑增大，所以Si＞C，所以原子半徑Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C正確；
D、B為碳元素；C為氮元素；D為氧元素，F為硅元素，同周期水原子序數越大，金屬性減弱，非金屬性增強，同主族自上而下，金屬性增強，非金屬性減弱，所以元素的非金屬性Si＜C＜N＜O，即D＞C＞B＞F，故D錯誤．
故選：C．
點評：考查結構性質與位置關系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是關鍵，突破口是單質F是一種重要的半導體材料．