Question

13．寫出下列物質的電子式
（1）Na₂O₂
（2）CO₂
（3）NH₄Cl
（4）CCl₄
（5）N₂
（6）NH₃
（7）Na₃N．

Answer 1

分析 首先判斷化合物是離子化合物還是共價化合物；
若是離子化合物，其電子式 由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；
若是共價化合物，其電子式由對應原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況．

解答 解：（1）Na₂O₂是離子化合物，由Na⁺離子和O^2-離子構成，Na₂O₂的電子式為，故答案為：；
（2）二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：，故答案為：；
（3）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：，故答案為：；
（4）CCl₄是共價化合物，碳原子分別與4個氯原子通過一對共用電子對結合，CCl₄電子式為，故答案為：；
（5）氮氣中存在氮氮三鍵，氮氣的電子式為，故答案為：；
（6）NH₃是共價化合物，氮原子分別與3個氫原子通過一對共用電子對結合，NH₃電子式為，故答案為：；
（7）鈉元素和氮元素分別是活潑的金屬和活潑的非金屬，所以二者形成的化學鍵是離子鍵，Na₃N的電子式為：，故答案為：．

點評 本題考查化學鍵的類型以及電子式的書寫，題目難度不大，注意離子鍵與共價鍵的區別以及電子式的書寫方法，原子團的電子式不僅要標出最外層電子數，而且要用“[]”括起來，在右上角標明離子所帶的電荷，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況．