下列幾組順序排列不正確的是（ ）
A．沸點高低：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．熱穩定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3
C．熔點高低：金剛石＞食鹽＞金屬鈉＞冰
D．微粒半徑大小：Al3+＞Na+＞F-
【答案】分析：A、HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HI、HBr、HCl結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高．
B、非金屬性越強，氫化物越穩定．同周期自左而右非金屬增強，同主族自上而下非金屬性減弱．
C、熔點高低一般是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，再結合金屬鈉與水的狀態，金屬鈉的熔點判斷．
D、電子層排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小．
解答：解：A、HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HI、HBr、HCl結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，所以沸點HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤；
B、同周期自左而右非金屬增強，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性F＞O＞N＞P，非金屬性越強，氫化物越穩定，熱穩定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3，故B正確；
C、金剛石是原子晶體，食鹽是分子晶體，冰是分子晶體，金屬鈉是金屬晶體，通常條件鈉是固體，水是液體，金屬鈉熔點比較低，所以熔點金剛石＞食鹽＞金屬鈉＞冰，故C正確；
D、Al3+、Na+、F-的電子層排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑F-＞Na+＞Al3+，故D錯誤．
故選：AD．
點評：考查同周期及同主族元素性質的遞變規律、晶體類型與性質、半徑比較等，難度中等，注意規律的掌握與理解．
