Question

下列幾組順序排列不正確的是（　　）

A．沸點高低：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．微粒半徑大小：S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺

C．熔點高低：石墨＞金剛石＞食鹽＞金屬鈉＞冰

D．熱穩定性：HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃

Answer 1

分析：A、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點高于同族其它元素的氫化物沸點．
B、電子層排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小；最外層電子數相同，電子層越多離子半徑越大．據此判斷．
C、根據晶體類型及物質相等判斷，一般來說，原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體的熔點依次降低．石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，作用力更大．
D、非金屬性越強，氫化物越穩定．

解答：解：A、氟化氫分子間存在氫鍵，同族中氫化物沸點最高；同族其它元素氫化物，結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，氫化物沸點越高，所以沸點HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤；
B、電子層排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，所以S^2-＞Cl^-，F^-＞Na⁺＞Al³⁺，最外層電子數相同，電子層越多離子半徑越大，所以Cl^-＞F^-，所以離子半徑S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故B正確；
C、金剛石屬于原子晶體，食鹽屬于離子晶體，鈉屬于金屬晶體，干冰屬于分子晶體，鈉的熔點較低，常溫下為固體，二氧化碳常溫下為氣體，所以熔點金剛石＞食鹽＞金屬鈉＞冰，石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，作用力更大，所以熔點石墨＞金剛石，故C正確；
D、非金屬性F＞O＞N＞P，所以氫化物穩定性HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃，故D正確．
故選：A．

點評：考查元素周期律、晶體結構與性質，難度不大，注意規律的理解與把握以特殊性．