Question

2．中和相同體積、相同pH的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三種溶液，所用相同濃度的NaOH的體積分別是V₁、V₂、V₃，則三者的關系是（　　）

• A． V₁=V₂=V₃
• B． V₁＞V₂＞V₃
• C． V₃＞V₁＞V₂
• D． V₁=V₂＜V₃

Answer 1

分析 H₂SO₄、HCl為強酸，pH相同、體積相同的H₂SO₄、HCl溶液中氫離子物質的量相同，需要氫氧根離子物質的量相同；CH₃COOH為弱電解質，存在電離平衡，相同pH時，醋酸溶液濃度大于氫離子濃度，即醋酸的濃度大于H₂SO₄、HCl的濃度，與氫氧化鈉溶液反應消耗的氫氧根離子多，據此進行解答．

解答 解：等體積、等pH的H₂SO₄、HCl中，溶液pH相同，則c（H⁺）相同，滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積相等，即：V₁=V₂；而CH₃COOH為弱酸，等pH時，醋酸的濃度遠遠大于HCl、H₂SO₄，滴加等濃度的氫氧化鈉將三者恰好中和，中和過程中弱酸會繼續電離產生更多的氫離子，則醋酸消耗氫氧化鈉溶液體積大，
所以消耗NaOH溶液的體積關系為：V₃＞V₂=V₁，
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的計算、弱電解質的電離，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確弱電解質在溶液中不能電離為解答本題的關鍵．