化學在工農業生產和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是（ ）
A．葡萄糖和蛋白質等高分子化合物是人體必需的營養物質
B．將草木灰和硫酸銨混合施用，肥效更高
C．用二氧化碳生產聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應
D．棉花的主要成分是纖維素，石英玻璃、陶瓷和水泥均屬于硅酸鹽產品
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課堂小作業系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲烷在高溫條件下可發生分【解析】
2CH4→C2H2+3H2，現使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5，則甲烷的分解率是：
A．50% B．60% C．70% D．80%
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)。
（1）寫出有機物(a)的系統命名法的名稱__________。
（2）有機物(a)有一種同分異構體，試寫出其結構簡式__________。
（3）上述有機物中與(c)互為同分異構體的是__________ (填代號)．
（4）任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結構簡式__________。
（5）上述有機物中不能與溴水反應但能使其褪色的有__________（填代號)。
（6） (a) (b) (c)三種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有________ (填代號)。
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學—選修5：有機化學基礎】我國成功研制出丁苯酞，標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下
已知:①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。
回答下列問題：
（1）對E的系統命名
（2）由B生成C反應類型為
（3）C中官能團名稱為 ，C分子中最多有 個原子共平面。（已知甲醛中所有原子共面）
（4）由H生成J的化學方程式為 （寫明反應條件）。
（5）
與CO2反應生成X，X的同分異構體中：
①能發生水解反應；②能發生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發生顯色反應。
滿足上述條件X的同分異構體共有 種（不考慮超出中學范圍的順反異構和手性異構），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式 。
（6）參考題中信息和所學知識，寫出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（
）的路線流程圖（其它試劑任選）。合成路線流程圖表達方法例如下：
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
二氯化二硫(S2C12)分子中的各原子最外層電子數均滿足8電子，易與水反應：
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。對該反應下列說法正確的是（ ）
A．1molS2C12價電子數為66NA
B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為l : 7
C．每生成l mol SO2轉移4 NA電子
D．每生成48g硫單質會斷裂5NA共價鍵
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省吉林市高三第三次調研理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
某實驗組為研究“不同條件”對化學平衡的影響情況，進行了如下實驗：一定條件下，向一個密閉容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三種氣體，甲圖表示發生反應后各物質濃度（c）隨時間（t）的變化〔其中t0～t1階段c(Z)未畫出〕。乙圖表示化學反應速率（v）隨時間（t）的變化，四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強，每次改變條件均不同），已知t3～t4階段為使用催化劑。
回答下列問題：
（1）若t1=5 min，則t0～t1階段以X濃度變化表示的反應速率為v(X)= 。
（2）在t2～t3階段Y的物質的量減小，則此階段開始時v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t4～t5階段改變的條件為 ，此階段的平衡常數K = 。
（4）t5～t6階段容器內Z的物質的量共增加0.10 mol，在反應中熱量變化總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式 。在乙圖Ⅰ～Ⅴ處平衡中，平衡常數最大的是 。
（5）若起始實驗條件不變，重新向該容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反應至平衡狀態后X的轉化率= 。
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省吉林市高三第三次調研理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C7H12O4，其中只含二個—COOCH3基團的同分異構體（不考慮手性異構）共有
A．4種 B．5種 C．6種 D．7種
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省邛崍市高三強化訓練一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）
A．該反應的化學方程式為：3X＋2Y
2Z
B．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0
C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態
D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：
已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解。
請回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ，操作2是 、過濾，副產品主要成分的化學式為 。
（2）請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理 。
（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是 。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是 。
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式是 。
（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用 （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。當溶液出現紅色達到滴定終點，用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是 。
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