期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質
C．通過紅外光譜分析可以區分乙醇和乙酸乙酯
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴.
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中，在一定條件下，既能發生消去反應，又能發生水解反應的是（ ）
A．一氯甲烷 B．乙醇 C．溴乙烷 D．
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學在工農業生產和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是（ ）
A．葡萄糖和蛋白質等高分子化合物是人體必需的營養物質
B．將草木灰和硫酸銨混合施用，肥效更高
C．用二氧化碳生產聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應
D．棉花的主要成分是纖維素，石英玻璃、陶瓷和水泥均屬于硅酸鹽產品
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省吉林市高三第三次調研理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個電子，甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯誤的是
A．若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應又可能與堿反應
B．若乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙只能由2種元素組成
C．若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物
D．若丁中各元素質量比跟甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有—1價的元素
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市三診理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數依次增大的五種元素。X元素是元素周期表中核電荷數最小的元素。Y的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質。ZX3氣體溶于水呈堿性。W的外圍電子排布是3s1。G2+離子的M層d軌道只有5個電子。請回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置是 ；W和Z形成的化合物水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因 。
（2）Z原子的第一電離能比氧原子的 （填“大”或“小”）；G的基態原子電子排布式是
（3）X與Y可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ鍵，該分子的結構簡式是 ；該化合物中Y的雜化軌道類型是 。
（4）G的最高價氧化物對應水化物的鉀鹽，在酸性條件下，常用于測定溶液中Fe2+的含量，該反應的離子方程式是
（5）可用YX4還原ZOx以消除其污染。已知：
YX4 (g) +4ZO2 (g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H= - 574 kJ·mol-1
YX4 (g)+4ZO(g)=2Z2 (g)十YO2 (g) +2X2O(g) △H = -1160 kJ·mol-1
試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學方程式___ _。
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市三診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法錯誤的是
A．安裝燃煤“固硫”裝置，可以降低酸雨發生率
B．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現
C．研發易降解塑料，防止白色污染
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三5月模擬一理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
I．“低碳經濟”時代，科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用。
（1） CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ·mol-1已知：H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)
△H=－44.0kJ·mol-1，則a=______kJ·mol-1。
（2）上述生成乙烯的反應中，溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率影響如圖，下列有關說法不正確的是_______(填序號)
①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②溫度低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產率增大
③M點平衡常數比N點平衡常數大
④N點正反應速率一定大于M點正反應速率
⑤增大壓強可提高乙烯的體積分數
（3）2012年科學家根據光合作用原理研制出“人造樹葉”。右圖是“人造樹葉”的電化學模擬實驗裝置圖，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和有機物C3H8O。
陰極的電極反應式為：：_________________________
II．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉化裝置，反應方程式為：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
（4）上述反應使用等質量的某種催化劑時，溫度和催化劑的比表面積對化學反應速率的影響對比實驗如下表，c(NO)濃度隨時間(t)變化曲線如下圖：
①表中a=___________。
②實驗說明，該反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
③若在500℃時，投料=1，NO的轉化率為80％，則此溫度時的平衡常數K=_____。
（5）使用電化學法也可處理NO的污染，裝置如右圖。已知電解池陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：__________。吸收池中除去NO的離子方程式為：__________________。
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