【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差l；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是
A. 對應簡單離子半徑：W>X
B. 對應氣態氫化物的穩定性：Y<Z
C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應
【答案】D
【解析】試題分析：W的質子數=質量數－中子數=18－10=8，推出W：O，四種元素為短周期元素，X和Ne原子的核外電子數相差1，X可能為F或Na，Y的單質是一種常見的半導體材料，推出Y：Si，Z的非金屬在同周期元素中最強的，Z可能是F或Cl，根據原子序數和原子半徑的關系，得出X：Na，Z：Cl，A、WX的簡單離子，核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數的遞增而減小，所以O2－>Na＋，故A說法正確；B、氫化物的穩定性與非金屬性有關，非金屬性越強，其氫化物越穩定，同周期從左向右非金屬性增強，故非金屬性Cl>Si，說法正確；C、此化合物的化學式NaClO，屬于離子鍵，且含有共價鍵，故C說法正確；D、Z的氫化物為HCl，X的最高價氧化物對應水化物是NaOH，Y的氧化物是SiO2，二氧化硅不與鹽酸反應，故D錯誤。
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【題目】已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應能發生的是 ( )。
A. 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2
B. 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C. 2NaW＋Y2===2NaY＋W2
D. 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
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【題目】將等物質的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯誤的是
A．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產生Cu，后析出H2
B．AB段陽極只產生Cl2，陰極只產生Cu
C．BC段表示在陰極上是H＋放電產生了H2
D．CD段相當于電解水
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【題目】液化石油氣作為燃料，已普遍進入城市家庭，它是含有下列物質的混合物，在常壓下，這些物質的沸點如下表所示：
物質名稱 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 | 己烷 |
沸點/℃ | －88.6 | －42.1 | －0.5 | 36.1 | 69.2 |
在常溫下使用至無氣體放出時，鋼瓶中常剩余一些液態物質，這些物質最有可能是( )
A. 乙烷、丙烷和丁烷 B. 乙烷和丙烷
C. 只有乙烷 D. 戊烷和己烷
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【題目】已知：SO32－+I2+H2O= SO42－+2I－+2H＋。某無色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，下列關于溶液組成的判斷正確的是
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO32 － ④可能含有I－
A. ①③ B. ①②③ C. ①② D. ②③④
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【題目】
有機物A～K有如下轉化關系，E、H能與FeCl3溶液發生顯色反應，I轉化的產K只有一種結構，且K能使溴的CCl4溶液褪色。
已知：① D的質譜與核磁共振氫譜圖如下：
② 兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩定的，它將發生脫水反應：CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。
請回答下列問題：
（1）C中官能團的名稱是_______；H→I的反應類型是__________。
（2）K的結構簡式為________；條件a為______。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①F→G_________。
②A→B + E__________________。
（4）L是相對分子質量比H大14的同系物，同時符合下列條件L 的同分異構體有____種。
a.與FeCl3溶液有顯色反應 b．能與NaHCO3溶液發生反應
其中苯環上的一溴代物只有兩種的L的結構簡式為________。
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【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是
A. 燒堿—NaOH B. 小蘇打—Na2SO4
C. 熟石灰—CaCl2 D. 明礬—Al2(SO4)3
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【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：
己知：NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
請回答下列問題：
（1）固體1中主要含有_________________________ (用化學式表示)；
（2）X可以是________（填物質名稱），且該物質需要________（填“少量”或“過量”）；
（3）捕獲劑所捕獲的氣體主要是________（用化學式表示）；
（4）處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為_________________________。
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