【題目】液化石油氣作為燃料，已普遍進入城市家庭，它是含有下列物質的混合物，在常壓下，這些物質的沸點如下表所示：
物質名稱 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 | 己烷 |
沸點/℃ | －88.6 | －42.1 | －0.5 | 36.1 | 69.2 |
在常溫下使用至無氣體放出時，鋼瓶中常剩余一些液態物質，這些物質最有可能是( )
A. 乙烷、丙烷和丁烷 B. 乙烷和丙烷
C. 只有乙烷 D. 戊烷和己烷
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．減少交通事故除遵守交通法規正確駕駛外，安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內有疊氮化鈉（NaN3）與硝酸銨（NH4NO3）等物質。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質會迅速發生分解反應，產生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕駛員和乘客的安全。
請回答下列問題：
（1）下列判斷正確的是_______
A．道路起霧與H2O分子的化學鍵斷裂有關
B.NH4NO3中只含有極性共價鍵
C.NaN3受到猛烈撞擊時化學鍵一定斷裂
D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物
（2）汽車的安全氣囊內疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：
①疊氮化鈉的爆炸反應屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②若爆炸過程中有18mol 非極性鍵生成（一個共用電子對為一個化學健），則反應的能量變化為______kJ，消耗疊氮化鈉的質量為_________g。
③若安全氣嚢的體積為VL，NaN3的爆炸在ts內完成，反應過程中消耗292.5g NaN3，則用N2表示的反應速率為____________。
II.（3）已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素，且原子序數依次增大。X、W為同主族元素，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等子Y、Z原子的最外層電子數之和。Y與X形成的分子中含有3個共價鍵，X、Y、Z所形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物。請回答下列問題：
①寫出X、Y、W形成化合物的電子式___________。
②一定溫度下，X2、Y2在容積為5L的密閉容器中發生可逆反應，充入的X2和Y2的物質的量分別是6mol和3mol，達到化學平衡狀態時生成物的物質的量為2.4mol。達到化學平衡狀態時，混合氣體中Y2的體積分數為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法中，正確的是( )
A. 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少
B. 如圖可表示C和H2O（g）反應過程中的能量變化
C. 吸熱反應一定要加熱，才能進行
D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，則濃硫酸與NaOH溶液反應生成 1mol H2O時， 共放出57.3 kJ的能量
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【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，下列說法不正確的是
A．A為電源正極
B．陰極區附近溶液pH降低
C．陽極區溶液中發生的氧化還原反應為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時，有0.1 mol Cr2O72－被還原
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【題目】下表是元素周期表的一部分，已知⑤為短周期元素，其單質為淡黃色固體，據表回答有關問題：
① | ② | ||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
⑧ | ⑨ |
(1)畫出元素⑧的原子結構示意圖 __________________
(2)在這些元素中，最活潑的非金屬元素是 ______， 最不活潑的元素是_____（寫元素符號 ）。
(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中， 堿性最強的是 __________(寫化學式)，呈兩性的氫氧化物是____________(寫化學式)，寫出兩者之間反應的離子方程式： ______________________________
（4）在⑥與⑨中，化學性質較活潑的是________（寫元素符號 ），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方式 _________________________________________。
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【題目】硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗稱莫爾鹽，是淺綠色晶體，可溶于水，在100℃～110℃時分解，常用作定量分析中的標準試劑。某化學小組以廢鐵屑為原料在實驗室中進行實驗探究——制備硫酸亞鐵銨并檢驗其純度，過程如下:
I.制備硫酸亞鐵銨
請回答下列問題：
(1)步驟l的作用是_________。（用離子方程式及必要的文字說明）；
(2)步驟2中所加硫酸需過量，且不宜等到鐵屑完全反應后才過濾，其中蘊含的道理是_______________；
II.測定硫酸亞鐵銨的純度
稱取mg實驗室制備的硫酸亞鐵銨樣品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亞鐵按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，再重復滴定兩次。
(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸餾水，通常需加熱煮沸一段時間后，冷卻至室溫再使用，這樣操作的好處是___________________；
(4)滴定時發生反應的離子方程式為___________________；
(5)滴定終點時的現象為 ___________________；
(6)三次滴定測得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL，則硫酸亞鐵銨樣品的純度為__________；
(7)化學小組分析發現這種檢測純度的方法不夠準確，目前處理氮氧化物污染的方法有多種,請你幫助他們設計一種檢測方案________________。
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差l；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是
A. 對應簡單離子半徑：W>X
B. 對應氣態氫化物的穩定性：Y<Z
C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應
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【題目】某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%,其余含有氧。現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。
方法一:用質譜法分析得知A的質譜圖如下：
方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為1∶2∶2∶3。如下圖A。
方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜,如下圖B。
圖A 圖B
已知：A分子中只含有一個苯環，且苯環上只有一個取代基，試回答下列問題。
（1）分子中共有 種化學環境不同的氫原子。
（2）A的分子式為 。
（3）該物質屬于哪一類有機物 。
（4）A的分子中只含一個甲基的依據是 (填序號)。
a．A的相對分子質量 b．A的分子式
c．A的核磁共振氫譜圖 d ．A分子的紅外光譜圖
（5）A的結構簡式為 。
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【題目】有關CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是( )
A. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
B. CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導電，屬于弱電解質溶液
C. 升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D. 向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解度降低
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