“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。
（1）請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)_____________。
（2）在不能“吃掉”鹽酸的物質中，屬于非電解質的是________(填寫物質序號)，在能“吃掉”鹽酸的物質中，屬于電解質的是 (填寫物質序號)。
（3）如果將鹽酸換成碳酸鎂，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？填“能”或“不能”_____，寫出離子方程式說明其原因： 。
（4）寫出氧化鋁與④反應的化學方程式 ，氧化鋁屬于 ____________氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。
新思維假期作業暑假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學情調查化學試卷（解析版） 題型：填空題
銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛。某研究小組用粗銅（含雜質鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）的流程如下：
已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
金屬離子 | Fe3+ | Cu2+ |
氫氧化物開始沉淀時的pH | 1.9 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀時的pH | 3.2 | 6.7 |
請回答下列問題：
（1）溶液Ⅰ中加入試劑X可以調節溶液pH，從而除去Fe3+且不引人雜質
①試劑X選用下列物質中的_______（填代號）。
a．NaOH b．CuO c．Cu d．Cu（OH）2
②調節溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是____________________________。
（2）檢驗溶液Ⅰ中的存在Fe3+實驗操作是_____________________。
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因________________；
（4）某學習小組用碘量法測定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質不參與反應），實驗如下：
a．準確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得消耗標準液體積的平均值為VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①實驗中使用的指示劑名稱為___________；
②達到滴定終點時，仰視滴定管讀數將使測定結果__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
③該樣品中的質量分數為__________（用含m，c，V的代數式表示，不用化簡）。
（5）在空氣中由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
用系統命名法命名或寫出結構簡式：
（1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯結構簡式為______________________。
（2）
名稱為___________________________。
（3）
名稱為___________________________________。
（4）
名稱為___________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經濟開發區中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
下圖是自然界中部分自然現象和人類活動的圖片，請分析它們為什么會污染大氣？
___________________________________
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經濟開發區中學高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物分子中有 n 個-CH 2 -， m 個 
，a個-CH 3 ，其余為-OH，則該物質分子中OH的個數可能為
A．m-a B．n+m+a C．m+1-a D．m+2-a
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有甲、乙、丙三種試液，在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并產生氣泡，最后向所得溶液中加入丙又產生白色沉淀，則甲、乙、丙依次是
A．K2CO3、HCl、CaCl2 B．Na2CO3、HNO3、MgSO4
C．Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2 D．H2SO4、Na2CO3、AgNO3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
（1）已知：
化學鍵 | C－H | C－C | C＝C | H－H |
鍵能/kJ·molˉ1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應的△H＝____________ kJ·mol－1。
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數K＝____________ (用α等符號表示)。
（3）工業上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和 水蒸氣的物質的量之比為1︰9)，控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數)示意圖如下：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實______________。
②控制反應溫度為600℃的理由是 ____________。
（4）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發了綠色化學合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發生反應：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點有__________(填編號)。
① CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平 衡右移
② 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③ 有利于減少積炭
④ 有利于CO2資源利用
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三上學期第六次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) 
Si(s)+4HCl(g)
△H= Q kJ/mol (Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，
下列敘述正確的是
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol, 則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是
①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3
⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液
A．④⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧
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