Question

下列說法正確的是（　　）

• A、電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
• B、在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp（BaSO₄）＞Ksp（BaCO₃）
• C、恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，水的離子積常數Kw不變
• D、2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在298K時能自發進行，則它的△H＞0，△S＞0

Answer 1

分析：A．電解精煉銅時，陽極泥中含有不如銅活潑的金屬；
B．洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，不一定能說明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），注意濃度的大小問題；
C．水的離子積常數只與溫度有關；
D．自發的進行的反應中△G（吉布斯自由能）=△H-T△S＜0，根據氣體的計量數判斷熵變．

解答：解：A．電解精煉銅時，陽極上鋅、鐵、銅易失電子變成離子進入溶液，而Ag、Au等金屬是因為金屬之間空隙增大而掉落到溶液中，所以陽極泥中不含鋅、鐵金屬單質，只含不如銅活潑的金屬單質，故A錯誤；
B．常溫下，在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液，部分BaSO₄因飽和Na₂CO₃溶液中CO₃^2-濃度高而轉化BaCO₃，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，但是K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故B錯誤；
C．水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，溫度不變，水的離子積常數不變，故C正確；
D．自發的進行的反應中△G（吉布斯自由能）=△H-T△S＜0，該反應中氣體的計量數減小，所以熵減小，即△S＜0，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較綜合，注意水的離子積常數與溫度的關系，是高考熱點，為易錯點．