Question

19．禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥品如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，都可以將禽流感病毒殺滅．氯氣與氫氧化鈣充分反應，使次氯酸鈣成為主要成分，得到漂粉精，其穩定性比漂白粉高． 將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現白色沉淀，發生反應的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓．另取少許上層清液，先滴加適量的HNO₃（填化學式）酸化，再滴加AgNO₃（填化學式）溶液即可檢驗Cl^-的存在，發生反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈堿性并具有氧化（或漂白）性．

Answer 1

分析 氯氣與氫氧化鈣充分反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，滴加碳酸鈉溶液生成碳酸鈣白色沉淀，檢驗漂白精中的氯離子，應先加硝酸酸化，再滴加硝酸銀檢驗，能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，紅色褪去說明漂粉精溶液具有漂白性，以此來解答．

解答 解：漂粉精是氯氣與氫氧化鈣反應制得，該反應為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂，將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁液狀，靜置分層．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉電離出的碳酸根離子和溶液中的鈣離子發生反應：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，出現白色碳酸鈣沉淀，檢驗漂白精中的氯離子，應先加HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，發生Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，觀察到白色沉淀，則說明Cl^-存在，再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，說明漂粉精溶液呈堿性，紅色褪去說明漂粉精溶液具有漂白性，其漂白性是由于+1價的氯具有強氧化性，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；HNO₃；AgNO₃；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；堿；氧化（或漂白）．

點評 本題考查氯氣的化學性質及氯離子的檢驗，注意有效氯的計算方法為解題難點，題目難度中等．