Question

11．等質量的O₂和SO₂，它們的物質的量之比為2：1，所含分子數之比為2：1，所含原子數之比為4：3，相同狀況下的體積之比2：1．
高溫下用CO還原m g R₂O₃得n g R，已知氧的相對原子質量為16，則R的相對原子質量為$\frac{24n}{m-n}$．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算二者物質的量之比，分子數目之比等于物質的量之比，結合每個分子含有原子數目計算所含原子總數之比，相同狀況下氣體的體積之比等于其物質的量之比；
計算O原子質量，再根據n=$\frac{m}{M}$計算氧原子物質的量，R、O原子物質的量之比為2：3，可以得到R原子物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算R的相對原子質量．

解答 解：根據n=$\frac{m}{M}$可知，等質量的O₂和SO₂的物質的量之比為64g/mol：32g/mol=2：1，所含分子數之比為 2：1，所含原子數之比為2×2：1×3=4：3，相同狀況下的體積之比等于物質的量之比，即體積之比為2：1；
 O原子質量=（m-n）g，則氧原子物質的量為$\frac{（m-n）g}{16g/mol}$=$\frac{m-n}{16}$mol，R、O原子物質的量之比為2：3，則R原子物質的量為$\frac{m-n}{16}$mol×$\frac{2}{3}$，則R的相對原子質量為$\frac{n}{\frac{m-n}{16}×\frac{2}{3}}$=$\frac{24n}{m-n}$，
故答案為：2：1；2：1；4：3；2：1；$\frac{24n}{m-n}$．

點評 本題考查物質的量的有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．