Question

【題目】將含有0.1mol SiO2的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合，充分反應后前者可得到11.2L氣體（標準狀況），后者可得到6.72L氣體（標準狀況），則參加反應的n(HCl)與n(NaOH)之比為

A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．3:1

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：混合物與足量NaOH溶液反應生成氫氣的物質的量為n(H2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，混合物與足量鹽酸反應生成氫氣的物質的量為n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，而混合物中只有鋁能與鹽酸反應，由此可求出n(Al)=0.2mol，硅、鋁均能與NaOH溶液反應且鋁與NaOH溶液反應放出的氫氣也是0.3 mol，故Al與NaOH溶液反應放出的氫氣是0.2mol，由此可求出n（Si）=0.1mol。鋁完全反應消耗0.6 mol HCl，0.1molSiO2需要0.2mo的NaOH、0.2mol鋁需要0.2mo的NaOH、硅0.1 mol需要0.2mo的NaOH，所以混合物共需0.6mol的氫氧化鈉，所以參加反應的n（HCl）與n（NaOH）之比為1：1，選項A正確。