【題目】下列陳述中，I、II都正確且兩者間具有因果關系的一組是
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | FeCl3溶液能腐蝕Cu | Fe的金屬性強于Cu |
B | Na2O2使酚酞溶液變紅 | Na2O2是堿性氧化物 |
C | Cl2可部分與水反應 | 用排飽和食鹽水法收集Cl2 |
D | 濃H2SO4可干燥NO和SO2 | NO和SO2還原性都弱 |
【答案】C
【解析】
試題分析：A．鐵離子具有氧化性能溶解銅，證明鐵離子的氧化性大于銅離子的氧化性，不能說明金屬性強弱，Fe的金屬性強于Cu，Ⅰ、Ⅱ都正確，兩者間不具有因果關系，錯誤；B．過氧化鈉使酚酞溶液變紅色是過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉強堿，過氧化鈉的氧化性使紅色褪去，過氧化鈉使品紅褪色是過氧化鈉的漂白性，Ⅰ錯誤、Ⅱ正確，兩者間不具有因果關系，錯誤； C．氯氣和水反應是可逆反應，二者反應生成鹽酸和次氯酸，排飽和食鹽水法收集Cl2，是利用氯離子濃度增大抑制氯氣和水反應的平衡逆向進行，減少氯氣的溶解性，Ⅰ、Ⅱ都正確，兩者間具有因果關系，正確；D．NO和SO2和濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥，二氧化硫具有較強的還原性，和濃硫酸不反應是因為相同元素相鄰價態不能發生氧化還原反應，Ⅰ正確、Ⅱ不正確，兩者間不具有因果關系，錯誤。
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X和Y的原子序數都小于18，兩者能組成化合物XY3。已知X的原子序數為n，則Y 的原子序數不可能是（ ）
A. n+3 B. n+4 C. n－6 D. n－8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種金屬元素．在相同條件下，B元素的最高價氧化物對應水化物的堿性比A的弱；B、C與硫酸構成的原電池中B為負極；D單質可以與冷水劇烈反應并放出氫氣；A、B、C、E四種單質分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣．則五種金屬元素的金屬性由強到弱的順序為
A. D＞B＞A＞C＞E B. D＞A＞B＞C＞E
C. A＞B＞C＞E＞D D. D＞E＞B＞A＞C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是
A．相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．相同濃度時pH大小關系為：Na2CO3＜NaHCO3
C．等質量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應，生成CO2的質量碳酸氫鈉多
D．分別取1mol/L的兩種溶液，滴入氯化鈣溶液，兩個皆有沉淀產生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將含有0.1mol SiO2的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合，充分反應后前者可得到11.2L氣體（標準狀況），后者可得到6.72L氣體（標準狀況），則參加反應的n(HCl)與n(NaOH)之比為
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．3:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·（L·min）－1，計算：（寫出計算過程）
（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2 min末時Y的濃度；
（3）化學反應方程式中n的值是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．1 mol —OH中含有10 NA個電子
B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA個CH3 COO—
C．28g晶體硅中含有共價鍵數目為2NA個
D．常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數為0.5NA
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