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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，則下列說法中正確的是（）
A.44gCO2所含質子數為44NA個
B.常溫常壓，11.2L氧氣含原子數為NA個
C.2.3g鈉變為離子失電子數0.1NA
D.常溫常壓下，NA個氫原子的質量為2g

【答案】C
【解析】解：A、44g二氧化碳的物質的量是1mol，含有的二氧化碳分子數是NA個，一個二氧化碳分子中含有22個質子，所以44gCO2所含質子數為22NA個，故A錯誤．
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，所以11.2L氧氣含原子數不是NA個，故B錯誤．
C、2.3g鈉的物質的量是0.1mol，一個鈉原子生成鈉離子失去1個電子，所以2.3g鈉變為離子失電子數0.1NA ，故C正確．
D、m= M= =1g，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案

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【題目】鮑林的電負性是以最活潑的非金屬元素作為標度計算出來的，該元素是( )

A.氧B.氯C.氟D.硫

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A. 能與FeCl3 溶液發生顯色反應

B. 能使酸性KMnO4 溶液褪色，不能使溴水褪色

C. 能發生加成、取代、消去、氧化、還原反應

D. 1mol 該物質最多可與1mol NaOH 反應

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實驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為: Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）裝置1中產生氣體的化學方程式為_____________________

（2）要從裝置II 中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________________

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為___(填序號)。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質

已知: Na2S2O5 易被氧化，溶于水即生成NaHSO3

（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________________。

（5）設計實驗證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度___________________________。

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。則定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案實驗，滴定終點的現象是______________________________。滴定時消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為________kg/L。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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【題目】化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是

A.光纖通信所使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的常用材料主要是SiO2

B.我國重點城市近年來已發布“空氣質量日報”，將CO2、NO2和可吸入顆粒物等列入了首要污染物

C.太陽光透過樹葉間的縫隙射入密林中的光柱的形成屬于丁達爾效應

D.SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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【題目】實驗室可用環己醇（沸點：160．84℃，微溶于水）制備環己酮（沸點：155．6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

下列裝置分別是產品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實驗過程如下：

向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5．2 mL環己醇和25 mL冰醋酸。開動攪拌器，將40 mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應瓶中，并使瓶內溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5 min。然后，在室溫下繼續攪拌30 min后，在合成裝置中再加入30 mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止�；卮鹣铝袉栴}：