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【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（　）。

A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

【答案】D

【解析】設合金中Cu、Mg的物質的量分別為x、y，根據題目所給信息知64x+24y＝1.52①；在反應過程中有：Cu-2e-=Cu2+、Mg-2e-=Mg2+，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以金屬失去電子的物質的量等于金屬陽離子完全沉淀所需OH-的物質的量，n(OH-)==0.06mol，故2x＋2y＝0.06②，由①和②組成方程組解得x＝0.02 mol，y＝0.01 mol。A項，由上述計算可得，銅與鎂的物質的量之比是2∶1，A正確；B項，根據c=可得：c(HNO3)= molL-1=14.0 mol·L-1，B正確；由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06 mol電子，根據得失電子守恒，硝酸完全被還原為NO2，則NO2的物質的量應為0.06 mol，已知得到混合氣體1 120 mL(標準狀況)，即0.05 mol混合氣體，是因為存在2NO2N2O4，可求得N2O4為0.01 mol，NO2為0.04 mol，故C正確；D項，得到2.54 g沉淀時，消耗0.06 mol NaOH(濃度為1.0 mol·L-1)，體積為60 mL，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據以下兩種制氫方法。完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H

在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉化率(H2S的起始濃度均為cmol/L)，測定結果見右圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線表示不同溫度下反應經過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉化率。

①△H______0，(“＞”、“＜”或“=”)，

②若985℃時，反應經tmin達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則tmin內反應速率v(H2)=______(用含c、t的代數式表示)。

③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：______。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(以C計)與水蒸氣反應制取H2．相關主要反應如下：

I：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol

①計算反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______；

若K1、K2、K3分別為反應I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數，該平衡常數K=_____________(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是______。(填字母編號)

A．降低體系的溫度

B．壓縮容器的體積

C．適當增加水蒸氣的通入量

D．增加CaO的量

③下圖為反應I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關系圖。若反應達某一平衡狀態(tài)時，測得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol/L，試根據H2O的體積百分含量變化曲線，補充完整CO的變化曲線示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應制得：

MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3

相關物質的溶解度數據見下表：

20℃	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
s(g/100g水)	111	33.7	11.1	6.34

已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液顯紫紅色。實驗流程如下：

請回答：

（1）步驟①應在中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結塊。

A．燒杯 B．蒸發(fā)皿 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝

（2）①綜合相關物質的化學性質及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是。

A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀鹽酸 D．稀硫酸

②當溶液pH值達10～11時，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是。

（3）烘干時，溫度控制在80℃為宜，理由是。

（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極。請寫出陽極的電極反應式 ,與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為。

（5）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質量分數）。

①量取KMnO4溶液應選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結果將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

②滴定過程中反應的離子方程式為______。(已知：常溫下0.01 mol/L的H2C2O4溶液的pH為2.1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）

（2）電池正極反應式為__ __。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？____（填“是”或“否”），原因是_________ ___。

（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是________________________（填元素符號）。

（2）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式___________________________。

（3）元素第一電離能為⑤____________⑨（填“大于”或“小于”）。

（4）元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有___________對弧對電子，其VSEPR模型為_________________；中心原子的雜化類型為_______________；該分子為_________________分子（填“極性”或“非極性”）。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現象為___________ ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質。工藝流程圖及有關數據如下：

物質	Cu(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)3	ZnS	CuS
Ksp	5.0×10－20	2.0×10－16	4.0×10－38	1.2×10－23	8.5×10－45

請回答下列問題：

（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應的化學方程式為__________________________，圖中處理氣體X要能夠體現綠色化學思想，還需補充氣體______（填化學式）。

（2）若溶液I中c(Cu2＋)為0.05mol·L－1，則溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。

（3）若固體A是Zn，取9.61 g固體C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到標準狀況下2.24L的氣體，向所得溶液中加入2 mol·L－1NaOH溶液，則當生成沉淀最多時，沉淀的質量為_____g；若固體A是另一種物質，取部分固體C于試管中，加入鹽酸產生有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為________________________。