Question

13．下列排列順序正確的是（　　）

• A． 粒子半徑：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺
• B． 熱穩定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 酸性：H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 堿性：Al（OH）₃＞Mg（OH） ₂＞NaOH

Answer 1

分析 A、電子層結構相同的微粒，核電荷數越多半徑越小；
B、中心元素非金屬性越強，氫化物越穩定；
C、非金屬性越強，最高價氧化物對應的水物的酸性越強；
D、金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答 解：A、三者的電子層結構相同，核電荷數鋁最大，鈉最小，所以粒子半徑：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺，故A錯誤；
B、元素非金屬性I＜Br＜Cl＜F，所以氫化物越穩定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B錯誤；
C、非金屬性C＜S＜C，所以最高價氧化物對應的水物的酸性：H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正確；
D、金屬性Na＞Mg＞Al，對應最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查金屬性和非金屬性，明確物質的酸性、氣態氫化物的穩定性，堿性與非金屬性、金屬性的關系是解答本題的關鍵，難度不大．