Question

5．下列各組順序的排列不正確的是（　　）

• A． 金屬性：Na＜Mg＜Al
• B． 熱穩定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 酸性強弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃
• D． 堿性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A、同周期從左到右金屬性減弱；
B、中心元素非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
C、非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D、金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答 解：A、Na、Mg、Al位于同周期，從左到右金屬性減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，故A錯誤；
B、非金屬性：Cl＞S＞P，所以氫化物越穩定為：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C、非金屬性Si＜C＜N，所以對應最高價氧化物的水化物的酸性越強弱為：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故C正確；
D、金屬性Ba＞Ca＞Mg，對應最高價氧化物的水化物的堿性為Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故D正確；
故選A．

點評 本題考查金屬性和非金屬性，明確物質的酸性、氣態氫化物的穩定性，堿性與非金屬性、金屬性的關系是解答本題的關鍵，難度不大．