Question

4．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　　）

• A． 濃硫酸與含有水分的蔗糖作用顯示的性質是酸性、脫水性、強氧化性、吸水性
• B． 二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
• C． 將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復原色
• D． 銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩鐵腐蝕

Answer 1

分析 A．硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會產生二氧化硫． 反應過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水（試驗后蔗糖會變黑，黑的就是碳顆粒），這一過程表現了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應產生的大量熱讓濃硫酸和C發生反應生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現了濃硫酸的強氧化性；
B．二氧化硅和HF發生復分解反應；
C．二氧化硫具有漂白性，但不穩定；二氧化硫和溴水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr；
D．銅、Fe和海水構成原電池，Fe作負極，加快反應速率．

解答 解：A．硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會產生二氧化硫． 反應過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水（試驗后蔗糖會變黑，黑的就是碳顆粒），這一過程表現了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應產生的大量熱讓濃硫酸和C發生反應生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現了濃硫酸的強氧化性，所以濃硫酸體現脫水性、強氧化性和吸水性，故A錯誤；
B．石英的成分是二氧化硅，二氧化硅和HF發生復分解反應生成四氟化硅和水，故B錯誤；
C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，但不穩定，受熱易恢復原色；二氧化硫具有還原性，和溴水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr，所以二者以1：1混合時沒有漂白性，所以將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復原色，故C正確；
D．Cu、Fe和海水構成原電池，Fe易失電子作負極，Cu作正極，所以加快Fe被腐蝕速率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素化合物知識，涉及濃硫酸、二氧化硅、二氧化硫的性質及原電池原理，側重考查基本原理及物質性質，易錯選項是C，注意二氧化硫和溴水的反應體現二氧化硫的還原性而不是漂白性，為易錯點．