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12．圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	霧霾天氣不能產生丁達爾現象
	B．	重金屬離子對人體的危害主要是造成蛋白質的變性
	C．	SO₂和N_xO_y都屬于酸性氧化物
	D．	“APEC藍”是2014年新的網絡詞匯，形容2014年APEC會議期間北京藍藍的天空，說明京津冀實施道路限行和污染企業停工等措施，可杜絕霧霾的發生

分析 A．霧霾是膠體具有丁達爾效應；
B．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質形成配離，使體內的蛋白質凝固及變性；
C．N_xO_y組成未知，不一定是酸性氧化物；
D．道路限行可減少汽車尾氣排放，污染企業停工可減少污染．

解答解：A．膠體具有丁達爾效應，溶液和濁液不具有丁達爾效應，因此利用丁達爾效應可檢驗霧霾是否為膠體，故A錯誤；
B．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質形成配離子，形成配離子后蛋白質功能就喪失，使體內的蛋白質凝固及變性，故B正確；
C．二氧化硫為酸性氧化物，但N_xO_y組成未知，不一定是酸性氧化物，故C錯誤；
D．道路限行可減少汽車尾氣排放，污染企業停工可減少污染，可減輕霧霾、保證空氣質量，但不能杜絕霧霾的形成，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查了蛋白質、膠體的性質、芳香烴的、酸性氧化物的定義，涉及知識點廣，均為基礎性知識，熟練掌握物質的性質和概念是解題的關鍵，題目難度中等．

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2．下列物質的電子式書寫正確的是（　　）

A．

H：H

B．

C．

D．

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3．根據物質的分類原理，在下列兩組圖上畫上合適的連線

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20．工業上通過2Al₂O₃+3C+6Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂制取無水氯化鋁，下列說法正確的是（　　）

	A．	AlCl₃是氧化產物		B．	每生成1molCO₂，轉移2mol電子
	C．	Cl₂是氧化劑		D．	C發生還原反應

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7．鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶滾為KOH溶液，反應為2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O=2Zn（OH）₄^2-．下列說法正確的是（　　）

	A．	放電時，負極反應為：Zn+4OH^--2e^-=Zn（OH）₄^2-
	B．	充電時，電解質溶液中K+向陽極移動
	C．	充電時，電解質溶液中c（OH^-）逐漸減小
	D．	放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鏈烴A是重要的有機化工原料，由A經以下反應可制備一種有機玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學環境的氫；
②羰基化合物可發生以下反應：

（注：R′可以是烴基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，發生酯化、脫水反應生成F．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH₂=CHCH₃，A生成B的反應類型為加成反應．
（2）B生成C的化學方程式為CH₃CHClCH₃+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₃CH（OH）CH₃+NaCl．
（3）D的結構簡式為CH₃COCH₃，分子中最多有6個原子共平面．
（4）E的化學名稱為2-甲基2-丙烯酸．
（5）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有8種（不含立體異構）；
①能與飽和NaHCO₃溶液反應產生氣體 ②能使Br₂的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3﹕2﹕2﹕1的是CH₂=C（CH₃）CH₂COOH（寫出其中一種的結構簡式）．
（6）聚乳酸（

）是一種生物可降解材料，參考上述信息設計由乙醇制備聚乳酸的合成路線

．（示例：反應條件X$\stackrel{反應條件1}{→}$Y$\stackrel{反應條件2}{→}$Z …）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	在沸水中滴入含0.1molFeC1₃的飽和溶液，制得膠粒數為0.1 N_A
	B．	含0.4mol HNO₃的稀硝酸與足量Fe反應，轉移電子數為1.2 N_A
	C．	120 gNaHSO₄和MgSO₄的晶體混合物中陽離子數為N_A
	D．	標準狀況下，44.8LSO₂與足量O₂反應生成的SO₃分子數為2N_A

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1．高鐵電池是以高鐵酸鹽（K₂FeO₄）和鋅為電極材料，具有能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染等優點，除比亞迪外目前還沒有其他廠家宣稱其產品可以大規模實用化．電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO4+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．下列說法正確的是（　　）

	A．	充電時陽極反應式為：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂
	B．	0.1molK₂FeO₄發生反應，轉移電子數約為1.806×10²⁴
	C．	充電時K₂FeO₄發生氧化反應
	D．	放電時正極反應為：2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe（OH）₃+10OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．

氮氧化物是大氣污染物之一，目前，消除氮氧化物的方法有多種．
Ⅰ催化還原法．在汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物轉化為無毒物質．主要反應如下：：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1

化學鍵	O═O	C═O	C≡O
鍵能（Kj/moL）	497	803	1072

則反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-751kJ•mol^-1
（2）在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO，10分鐘時反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）達到平衡狀態，反應過程中反應物濃度隨時間變化情況如圖所示．
①前10分鐘內用氮氣表示的反應速率為0.02mol?L^-1?min^-1，計算該溫度下反應的平衡常數K為$\frac{0.2×0．{4}^{2}}{1．{6}^{2}×0．{6}^{2}}$L?mol^-1．（只列算式，不要求計算結果）
②若保持溫度不變，在15分鐘時向容器內再次充入NO1.6mol、CO₂0.4mol，則此時反應的ν_正=ν_逆（填“＜”、“=”或“＞”）
程如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$ NO₂$→_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N₂．已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是2NO₂+4Na₂SO₃═N₂+4Na₂SO₄；
若生成11.2L N₂（標準狀況），則消耗ClO₂67.5g．

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