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20．工業上通過2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2制取無水氯化鋁，下列說法正確的是（　�。�
A．AlCl3是氧化產物B．每生成1molCO2，轉移2mol電子
C．Cl2是氧化劑D．C發生還原反應

分析 2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2反應中C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，結合氧化還原反應的概念和電子轉移分析．

解答 解：A．反應中Cl元素的化合價降低，被還原，則AlCl3是還原產物，故A錯誤；
B．反應中C的化合價從0價升高到+4價，則每生成1 mol CO2，轉移4mol電子，故B錯誤；
C．反應中Cl元素的化合價降低，被還原，則氯氣為氧化劑，故C正確；
D．反應中C元素的化合價升高，被氧化，發生氧化反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應，側重于氧化還原反應概念和電子轉移的考查，題目難度不大，注意從化合價的角度分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．溫室氣體的排放是全球變暖的主要原因．下列溫室氣體中，屬于有機物的是（　　）
A．O3B．CO2C．N2OD．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，既能減少它對環境的污染，又能實現廢電池的資源化利用．
Ⅰ．回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電很處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱．
（1）寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
II．錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
（2）與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優點是工藝流程簡單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應過程無有毒有害物質生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答1點即可）．
（3）欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3，選用的加料方式C（填字母），原因是避免先生成Mn（OH）2． 己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10-11、Ksp[Mn（OH）2]=2．l×10-13
A．將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
B．將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反應容器中
C．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應容器中
D．以上三種方式都無法得到MnCO3
III．現以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主耍流程如圖l 所示：

回答下列問題：
（4）MnxZn1-xFe2O4中鐵元素化合價為+3，則錳元素的化合價為+2．
（5）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是還原劑 （填“氧化劑”或“還原劑”）．
（6）酸浸時，MnO2與H2SO4、H2O2反應的離子方程式為MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O．
（7）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經KMnO4溶液進行吸收而實現的．在恒溫下不同pH時，KMnO4溶液對飛的單位時間去除率及主要產物如圖2 所示：
①寫出pH=10時KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O．
②在強酸性環境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強外，還可能是Mn2+對反應起催化作用，單位時間內去除率高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為了測定某鹽酸的濃度，用0.2mol•L-1的碳酸鈉標準液與該酸進行反應，為了準備480mL的標準液，某同學進行了下列操作（已亂序）
①搖勻后，繼續加蒸餾水至刻度線1cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切 止，然后蓋上瓶塞，并振蕩后倒入指定的試劑瓶內．
②向燒杯中注入約100mL水，在攪拌下很快溶解完．
③用自來水洗滌了燒杯3次，將洗滌液注入了廢液缸內．
④將回溫后的溶液沿玻璃棒注入500mL中． ⑤用天平稱量10.6克碳酸鈉粉末倒入了250mL的燒杯中．
（1）該同學操作正確的順序是（填編號）⑤②④③①
（2）該同學的操作中③步操作是錯的（填編號），導致所配溶液的濃度＜0.2mol•L-1，（填=、＞、＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．CH4、H2、C都是優質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：
①2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5Kj•mol-1

（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷氣體與O2作用而產生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態水，放出的能量=（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，則：
①圖1（所有物質均為氣態）能表示該反應過程中能量變化的是D（填字母）．
②若將物質的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨時間的變化如圖2所示，則CH4的轉化率為63%．
（3）C（s）與H2（g）不反應，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱△H=-74.8kJ•mol-1．
（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是C（填字母）．
A．尋找優質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量
B．將固態碳合成為C60，以C60作為燃料
C．尋找優質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蝕刻銅：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．C12通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．霧霾天氣不能產生丁達爾現象
B．重金屬離子對人體的危害主要是造成蛋白質的變性
C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
D．“APEC藍”是2014年新的網絡詞匯，形容2014年APEC會議期間北京藍藍的天空，說明京津冀實施道路限行和污染企業停工等措施，可杜絕霧霾的發生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數是其內層電子數的3倍；Y的原子序數是其最外層電子數的6倍；Z的一種單質是自然界中最硬的物質；自然界中，W的單質多出現在火山口附近，且為淡黃色晶體．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小：Z＞X＞Y
B．Z的氫化物的沸點一定比X 的低
C．W的最高價氧化物對應水化物的酸性在同主族中最強
D．Y的單質與Z、X形成的化合物反應可冶煉金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發生反應X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）△H，所得實驗數據如下表．
實驗溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/mol
n（X）n（Y）n（M）n（N）n（M）
①7000.400.10000.090
②8000.100.40000.080
③8000.200.300.250.25a
（1）實驗①中，若5min時測得n（M）=0.050mol，則0至5min時間內，v（N）=0.001mol/（L•min）；
（2）實驗②中，該反應的平衡常數K=1；
（3）實驗③中，此時化學反應速率是v（正）＜v（逆）（填“=”、“＞”或“＜”）；
（4）反應熱△H＜0（填“＞”或“＜”）；
（5）應用化學反應速率與化學平衡原理解決化工生產實際問題，你認為下列說法不正確的是c（填字母序號）．
a．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品
b．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品
c．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法
d．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益．

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同步練習冊答案
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